高一化學化學平衡移動-免費閱讀
【正文】 ? a．及時分離出 NO2氣體 ? b．適當升高溫度 ? c．增大 O2的濃度 ? d．選擇高效催化劑 [ 解析 ] 化學平衡常數表達式可根據方程式直接寫出，即 K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2]。 ? [答案 ]C ? 7．對于平衡體系： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中錯誤的是 ( ) ? A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時 A的濃度是原來的 ，則 a＋ b小于c＋ d ? B．若從正反應開始，平衡時， A、 B的轉化率相等，則起始時 A、 B的物質的量之比為 a∶ b ? C．若平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質的量為 (m＋ n)mol，則 a＋ b＝ c＋ d ? D．若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變 ? [解析 ]A選項中若溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不移動，則 A的濃度是原來的 ，此時 A的濃度是原來的 ，所以平衡向正反應方向移動，所以 a＋ b小于 c＋ d，故 A正確； B選項中若反應物的轉化率相等，則起始時二者的物質的量之比必等于化學方程式中的二者化學計量數之比，故 B正確； C選項中平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質的量為 (m＋ n) mol，反應前后氣體物質的量不變，所以 a＋ b＝ c＋ d，故 C正確； D選項中若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，雖然氣體的物質的量不變，但容器中氣體的壓強增大，故 D錯誤。而丙中加入的 NH3是乙中的兩倍，開始時 c3＝ 2c2，但丙中壓強亦是乙中的兩倍，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時 2c1c3,2p2p3， A、 C錯誤；增大壓強，不利于 NH3的分解，則 α2α3，故 α1＋ α31， D正確。 ? [答案 ]D ? 1．已知 C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH0。 ? 2．求解此類問題時宜抓住 3個變量，即體積分數、物質的量、濃度，若是 “ 等同平衡 ” 三者皆相同。 ? ④在同溫同體積的密閉容器中，反應前后氣體分子總數不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得 ? n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋ n(C)/2＝ 1。L－ 1) ? ① 1 min內， B的平均反應速率為 ? 0． 2 mol ? ① 1 min內， B的平均反應速率為________， x為 ________； ? ② 若反應經 2min達到平衡，平衡時 C的濃度 mol ? (3)“ 三判斷 ” ? 通過對比分析，作出正確判斷。 ? [答案 ]C ? [例 2](2020 ? (2)由增加反應物濃度引起平衡正向移動時，有以下幾種情況： ① 對于反應物 ( 不考慮固體反應物 ) 不止一種的可逆反應，如 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，平衡時增加 N2的濃度，平衡正向移動， H2的轉化率增大，而 N2的轉化率減小。 ? (6)混合氣體密度的變化 (密度變化，平衡不一定發(fā)生移動，密度不變，平衡也不一定不移動 )。 ? (2)對于反應前后氣態(tài)物質的化學計量數之和相等的反應，壓強的變化對正、逆反應的速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。由于壓強對固態(tài)、液態(tài)物質體積影響非常小，壓強的改變幾乎不影響這類體系的平衡。 ? 2． 外界條件對化學平衡的影響 ? (1)濃度：在其他條件不變時增大反應物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著 移動。 ? 勒夏特列原理：已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著 這種改變的方向移動。 ? (3)各組分百分含量的變化。該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，轉化率增大；恒容通惰性氣體對反應體系無影響，轉化率不變；增加 CO濃度，平衡逆向移動， COCl2轉化率減??；減壓平衡正向移動，轉化率增大；催化劑不能使平衡移動，不改變轉化率；恒壓通惰性氣體，對于反應體系來講相當于減小壓強，平衡正向移動，轉化率增大。反應達到平衡時， Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 氣體體積 c(Y)/mol ? ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。選項 D中 T2斜率應大于T1。 ? (1) 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 起始物質的量濃度 (mol ? ②隨著反應的不斷進行，濃度不斷下降，反應速率不斷減少，故平衡時 C的濃度小于 molmin－ 1 2 ②小于 ? ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋n(C)/2＝ 1 ? (2)① 大于 ② 6 2 ? [方法點撥 ]等效平衡的原理 ? 1．化學平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。下列敘述錯誤的是 ? ( ) ? A．化學反應速率：乙 甲 ? B．平衡后 O2的濃度：乙 甲 ? C． SO2轉化率：乙 甲 ? D．平衡后 SO2的體積分數：乙 甲 ? [解析 ]選項 A易分析，由于乙容器中反應物的濃度大
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