影響化學(xué)平衡的條件cj用-免費(fèi)閱讀
【正文】 注意： ① 是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 ② 只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析） ③ 勒沙特列原理適用于任何 動態(tài)平衡體系 （如：溶解平衡、電離平衡等）， 未平衡狀態(tài) 不能用此來分析 勒夏特列原理 催化劑對化學(xué)平衡無影響 ?催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率 (V正=V逆 )；對化學(xué)平衡無影響。 B： 混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ① ； ② 。 對于非純氣相反應(yīng)，達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。 V正 ≠V逆 V正 =V逆 ≠0 條件改變 平衡 1 不平衡 平衡 2 建立新平衡 破壞舊平衡 V正 =V逆 ≠0 ′ ′ 一定時(shí)間 167。 【 應(yīng)用 】 現(xiàn)有反應(yīng) 已知 1mol CO和 2molH2O在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，生成 。 2 1 3 2(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化， 但平衡不發(fā)生移動，則 A—— 態(tài)， B 態(tài)， D—— 態(tài)。 達(dá)平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是 A、 V正 減小、 V逆 增大 B、 總的物質(zhì)的量減小 C、 V正 增大、 V逆 增大，但 V正 ＞ V逆 D、 密度不變 固或液態(tài) 放 [討論 ] 對于反應(yīng) 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng) P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣 體壓強(qiáng) P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng) P3； 加壓： ； 減壓： 。則改變的這四個(gè)條件依次為： t V正 V逆 ① ② ③ v V逆 V正 V逆 V正 ④ 練習(xí) 加壓 減少反應(yīng)物濃度 升溫 加入催化劑 ? 解釋 1： 溶液顏色加深是由于原混合液中過量的 F
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