23-第二課時影響化學(xué)平衡的條件-上課課件(人教版選修4)-免費閱讀
【正文】 (2)升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動。 A．表示 T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)“無關(guān)氣體 ”對化學(xué)平衡的影響： ① 在容積不變的密閉容器中，向已達到平衡的氣體體系中充入和體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體，平衡不發(fā)生移動。 3．能引起化學(xué)平衡移動的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強 C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的 濃度發(fā)生了不同程度的變化 D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 分析： 當外界條件改變時，可能引起 v(正 )v(逆 )、v(正 )v(逆 )、 v(正 )＝ v(逆 )三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡不一定移動；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達到平衡后，改變壓強，化學(xué)平衡不移動；由于催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。 減弱 2．注意事項 (1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。 相等 保持不變 逆 等 動 定 變 一、化學(xué)平衡的移動 1．定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件 (如 、 、 等 )，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說明。 [答案 ] B (1)化學(xué)平衡移動的方向： ① 若外界條件改變，引起 v′(正 )v′(逆 )，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 2．化學(xué)平衡圖像題的解答原則 以可逆反應(yīng) aA(g)＋ bB(g) cC(g)為例說明。若 p1p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中 C的質(zhì)量分數(shù)增加， A的轉(zhuǎn)化率將增大，故 B、 D項正確。 (5)化學(xué)平衡的移動，
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