高一化學(xué)平衡圖像-資料下載頁

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmol

2024-11-10 08:55

高二化學(xué)平衡圖像分析-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應(yīng)物濃度t1一、速率---時間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強(qiáng)V(氣體體積增大)V(氣體體積減少

2024-11-12 16:59

高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】12主要知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?；瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾

2024-11-09 22:52

影響化學(xué)平衡移動的因素-資料下載頁

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時平衡移動）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2025-08-05 05:34

專題八化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】本專題欄目開關(guān)考點(diǎn)串講隨堂練習(xí)[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓

2025-01-06 14:17

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】1化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡無機(jī)及分析化學(xué)第三章2世界上的各種物理變化、化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。定量研究能量相互轉(zhuǎn)化過程中所遵循規(guī)律的學(xué)科稱為熱力學(xué)。將熱力學(xué)的基本原理用于研究化學(xué)變化過程中能量轉(zhuǎn)變過程中的規(guī)律稱為化學(xué)熱力學(xué)。它研究化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的可能性及反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡。熱力學(xué)研究問題的對象是宏觀

2025-07-18 13:20

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢：可逆反應(yīng)的限度：焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念（1）表示方法：υ=ΔtΔc（2）單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互關(guān)系：4

2025-01-13 10:34

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素-資料下載頁

【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試實(shí)驗拓展平臺考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞

2024-11-10 00:05

第七章化學(xué)平衡與平衡原理-資料下載頁

【摘要】1第七章化學(xué)平衡與平衡原理2當(dāng)恒溫恒壓時：?T,pGm=??B?B將相應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)勢表達(dá)式代入上式，即可求出該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)的吉氏函數(shù)變?T,pGm。一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡二、各類反應(yīng)的標(biāo)

2024-10-11 13:08

生活中的化學(xué)平衡ppt課件-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡環(huán)境保護(hù)人體健康生命活動生產(chǎn)生活一、指導(dǎo)如何加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)人類目前對煤和石油的過度消耗，使空氣中的CO2濃度增大，導(dǎo)致地球表面溫度升高，形成了溫室效應(yīng)。科學(xué)家對CO2的增多帶來的負(fù)面影響較為擔(dān)憂，于是提出了將CO2通過管道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。請你根據(jù)CO2

2025-05-11 18:56

專題二化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．下列說法正確的是 （） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2+3H22NH3+Q，現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，

2025-06-07 13:52

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【摘要】第一篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計 彭紅霞 一、教材分析： 化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指...

2024-10-14 00:57

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【摘要】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計算公式單位：mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。時間間隔越

2025-06-07 16:57

化學(xué)平衡專題訓(xùn)練-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡·綜合測試題一、選擇題(本題包括21個小題，每小題有1～2個正確選項)1．下列各組實(shí)驗中反應(yīng)速率最快的是[]2．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬Υ朔磻?yīng)，下列敘述中正確的是[]A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)

2025-06-07 16:37

化學(xué)平衡圖像專題-資料下載頁

【摘要】范文范例參考化學(xué)平衡圖像專題(預(yù)習(xí)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識技能：，認(rèn)識其一般規(guī)律。、解決問題的能力情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣【知識回顧】一、影響化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的因素在其他條件不變時,反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動;反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動?增大反應(yīng)物濃

2025-06-15 20:47

極值法判斷化學(xué)平衡(完整版)

極值法判斷化學(xué)平衡(更新版)

極值法判斷化學(xué)平衡(專業(yè)版)

極值法判斷化學(xué)平衡(留存版)