高一化學(xué)平衡圖像-免費閱讀
【正文】 v(Y) t(s) O V(正 ) v(逆 ) a b d 表示反應(yīng)正向進行時減少 的 Y 的物質(zhì)的量濃度 1 S ( a O b ) 2S(a O b) 題型 5： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運用 例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時 N%與壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A △ H ＜ 0 A. A點時， V正 ＞ V逆 B. A點比 B點的反應(yīng)速率快 C. n＞ p D. m+ n ＞ p 練習(xí)： B ，反應(yīng) : 2NO + O2 2NO2 ,中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E五點中表示未達到平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的是（ ） △ H ＜ 0A. A點和 E點 B. C點 C. B點 D. D點 上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)， B的體積分數(shù) B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. m + n p B. n p C. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆 D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 ? x ? y 壓強 B% 2. m A(s） + n B(g) p C (g) △ H ＜ 0 C 3. 已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中 a、 b 表示一定條件下， D的體積分數(shù)隨時間 t的變化情況，若要使曲線 b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1 43 2 D% a b 時間 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D N2 + 3H2 2NH3 ,測得 NH3%與溫度 T的關(guān)系如圖所示。據(jù)此分析 X、Y、 W、 Z的聚集狀態(tài)是（ ） A. Z、 W均為氣態(tài)， X、 Y中有一種為氣體 B. Z、 W中有一種為氣體， X、 Y均為氣體 C. X、 Y、 Z均為非氣體， W 為氣體 D. X、 Y均為氣體， Z、 W 皆為非氣體 v V（正） V（正） V（逆） V（逆） 時間 t 題型 4： 圖像的定量分析 例： 根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式（ ） B A． x + 3y 2z B． x + 3y 2z C． 5x + 3y 4z D． X + 2y 3z △ H ＜ 0 △ H ＞ 0 △ H ＜ 0 △ H ＜ 0 練習(xí)： ， 800℃ 時 A、 B、 C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（ ） A. A是反應(yīng)物。 ，特別是某些特殊的點 (轉(zhuǎn)折點、交點等 )。 （甲） a＜ b （乙）
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