高一化學(xué)平衡圖像(更新版)
【正文】 、等于或小于 2mol 作出此判斷的理由是 。凡正 (逆 )速率線在上者，反應(yīng)必向正 (逆 )反應(yīng)方向移動(dòng)。 四．解答化學(xué)平衡圖像題的步驟 : (1)分析圖像： 一看面、 二看線 、三看點(diǎn)、四看輔助線 、五看量的變化 。 C 800 ℃ 時(shí)， A、 B、 C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是： （ 1）前 2min內(nèi) A的平均消耗 的速率是 _____________。 ?謝謝！ 。 B A C 濃度 (mol / L) 時(shí)間（ min) 0 /(L ?min ) 2A 2B + C 增大 增大 增大 逆 增大 減小 3 .在容積固定為 2L的密閉容器中充入 X、 Y各 2mol，發(fā)生反應(yīng)： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，以 Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示： 回答下列問題： （ 1）用 S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為 S(Obd)，則 S(abdO)表示的 意義是： ______________________ ___________________________。 將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確定判斷。 正逆① 改變濃度 ② 改變溫度 ③ 改變壓強(qiáng)改變濃度 改變溫度 改變壓強(qiáng) 正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆“ v~t”圖： △ H0 △ H0 M+np+q M+np+q M+n=p+q v P 0 正 逆 v T 0 正 逆 v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 v P 0 逆 正 2.“v~T(或 P)”圖 ： 以反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △ H 為例 正 逆 逆 正 v v T P 0 0 T2 T1 P2 P1 交叉點(diǎn)表示達(dá)到平衡， 交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到 平衡的過程；之后表 平衡移動(dòng)的過程。 II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（ 1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中 發(fā)生上述反應(yīng)。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到達(dá)平衡后， C的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)是 。即上方速率決定平衡移動(dòng)的方向。 (2)想規(guī)律： 即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 （ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________________ （ 3） 8min后，若將容器的體 積縮小一半， c(A)將 ________ c(B)將 ________c(C)將 _______ （填增大、減小、不變）； 平衡將向 ________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量是 ___________ , A的轉(zhuǎn)化率_____
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