【正文】 （ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________________ （ 3） 8min后，若將容器的體 積縮小一半， c(A)將 ________ c(B)將 ________c(C)將 _______ （填增大、減小、不變）； 平衡將向 ________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是 ___________ , A的轉(zhuǎn)化率_________。即上方速率決定平衡移動(dòng)的方向。 II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（ 1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中 發(fā)生上述反應(yīng)。 將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出正確定判斷。 ?謝謝！ 。 四．解答化學(xué)平衡圖像題的步驟 : (1)分析圖像： 一看面、 二看線 、三看點(diǎn)、四看輔助線 、五看量的變化 。 （ 3）若開始時(shí)放入 x molA， 2molB和 1molC，到達(dá)平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分 別是 ymol和 3a mol，則 x＝ mol， y＝ mol 平衡時(shí)， B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?2mol 作出此判斷的理由是 。 P A% 500℃ 200℃ (或百分含量 )溫度 (或壓強(qiáng) )圖： ?對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的轉(zhuǎn)化率 *107Pa *106Pa *105Pa ?正反應(yīng)放熱m+np+q ?正反應(yīng)放熱m+np+q (或百分含量 )時(shí)間 溫度 (或壓強(qiáng) )圖： ?對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △ H t C% T2P2 T1P2 T1P1 ?m+np+q ?正反應(yīng)吸熱 轉(zhuǎn)化率 (或百分含量 )溫度 (或壓強(qiáng) )圖： 對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 0 T A B C T1 T2 T3 ` A ` C ` B A的轉(zhuǎn)化率 0 T C℅ 二．解答化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律： ： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 ： 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） ： 定一議二， 先拐先平，拐點(diǎn)平衡；高溫高壓，平衡先達(dá)。 （ 2）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可 表示為： _____________mol/L。 D. 增大壓強(qiáng)， A的轉(zhuǎn)化率減少。 乙 若 3a＞ 1， B的物質(zhì)的量小于 2mol； 若 3a=1 ， B的物質(zhì)的量等于 2mol； 若 3a＜ 1， B的物質(zhì)的量大于 2mol 正 逆 v t 0 正 逆 正逆正逆正逆正 逆 正逆正 逆 正逆正 逆 正逆正逆正逆正逆 正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正 逆正逆正 逆 正逆 正逆正逆正 逆正