化學(xué)平衡圖像專題-免費(fèi)閱讀
【正文】 請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：TT2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= mol（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（２）含量—時(shí)間—溫度 （３）百分含量壓強(qiáng)—時(shí)間圖像 則Ｔ１ T2 （填、=） 則Ｐ１ Ｐ2（填、=）例1對(duì)于aA(g)+bB (g)cC(g) △H=QKJ/mol 反應(yīng), 分析下列圖像?！拘抡n預(yù)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路看圖像 一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 增大生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （填“增大、減小或不變）對(duì)于△v≠0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動(dòng)。（3）運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來(lái)確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。請(qǐng)回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。mol283．0kJ理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702．1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） WORD格式
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