化學平衡知識鞏固練習-免費閱讀
【正文】 7．設某一溫度下，有一定量的PCl5(g) 在p、體積為1升的條件下達到平衡，離解度為50%，說明下列情況下PCl5(g) 的離解度是增加，還是減少？⑴ 使氣體的總壓力降低，直到體積為2升 ；⑵ 恒壓下，通入N2，使體積增加到2升 ；⑶ 恒容下，通入N2，使壓力增加到2p ；⑷ 通入Cl2(g)，使壓力增到2p，而體積仍為1升 。5H2O、CuSO4試求：(1) 導出標準反應熱與溫度的關系； (2) 計算出 573 K 時的平衡常數(shù)；(3) 求573K時反應的熵變。若在298K時，將摩爾量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3 (s) 與NH4HCO3(s) 放在一個密閉容器中，那么：(A) NH4HCO3(s) 和Na2CO3(s) 都減少 ；(B) NH4HCO3(s) 與NaHCO3(s) 都減少 ；(C) Na2CO3 (s) 增加，NaHCO3(s) 減少 ；(D) NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都減少 ；(E) NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都增加 。5H2O(s) = CuSO4三、多選題：1．對于恒溫恒壓下的化學反應的和?Gm，下列說法中哪種是錯誤的：(A) ?Gm表示有限體系中反應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化 ；(B) 表示各組分處于標準狀態(tài)下，?ξ = 1mol 時，反應自由能的變化 ；(C) ?Gm表示維持各組分的化學勢不變時，發(fā)生一個單位化學反應的自由能變化 ；(D) 根據(jù)?Gm的大小可以判斷反應進行的方向 ；(E) 反應的?Gm一定大于反應的。27．放熱反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達平衡后，若分別采?、僭黾訅毫?；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產物方向移動的是： (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ①②⑤ 。24．巳知 298K 時，反應 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。20．某次會上關于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計哪種說法正確：(A) 二人都對 ； (B) 二人都不對 ； (C) B對，A不對 ； (D) A對，B不對 。Kx = HA16．對于實際氣體反應體系，下列關系式中正確的是：(A) K= Kf ； (B) K= Ka ； (C) K= Kp ； (D) Kf = Kp 。(A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(4) 。mol1。4．設反應 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J⑴ 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ⑵ NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)若在25℃將物質的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s) 和NH4HCO3(s) 放在一個密閉的容器中，試問：(A) 這三種物質的數(shù)量將如何變化；(B) 體系最終能否實現(xiàn)平衡。19．有供電能力(Wf ≠ 0)的可逆電池反應體系的狀態(tài)，在“G～ξ”曲線上可存在的位置？20．“純是相對的，絕對純的物質是沒有”，試從反應的親合能A上分析這句話的道理？21．化學反應親合勢愈大，則自發(fā)反應趨勢越強，反應進行得愈快，對否？22．標準平衡常數(shù)與標準反應自由能的關系：，那么，為什么反應的平衡態(tài)與標準態(tài)是不相同的？23．欲使反應產物的平衡濃度最大，反應物的投料比一般為多大？24．對于計量系數(shù)?ν = 0的理想氣體化學反應，哪些因素變化不改變平衡點？25．平衡常數(shù) K= 1的反應，在標準態(tài)下反應，反應朝什么方向進行？26．在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27．反應PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在212℃、p容器中達到平衡，PCl5 ，反應的= 88 kJ11．理想氣體反應 A + B = 2C，當pA = pB = pC時，的大小就決定了反應進行方向。4．是反應進度的函數(shù)。5．在等溫等壓條件下，?rGm 0的反應一定不能進行。12．標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。mol1，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：(A) 通過減小容器體積來增加壓力； (B) 容器體積不
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