化學(xué)平衡移動解題技巧-免費閱讀
【正文】 但CO2不能完全轉(zhuǎn)化，（若CO2完全轉(zhuǎn)化，則a=2），故a2。 xCO2那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A 1. 2molC選項：把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物，相當(dāng)于投入2 molA和2 molB，與起始投入2 molA和1 molB的平衡相比較，平衡向右發(fā)生移動，則達(dá)到平衡時C的濃度必然大于Wmol/L。若x 3，2A（g） + B（g） xC（g） 2 1 0 極限換算 0依題意可得： = 2 = 1 解得：x = 2 符合題意。技巧八：參照物法例1體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。若反應(yīng)物X全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4； 若反應(yīng)物Y全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2。故本題應(yīng)選AC。反應(yīng)達(dá)平衡后SOO2和SO3的物質(zhì)的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時， mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( ) A. mol B. mol C. mol D. mol解析：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2為x，則SO3為，變成第二種平衡時O2變化量為y，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋Q x x x＋2y＝ 解得： x＝ mol y 2y x－y＝ y＝ mol 答案：A。專練．一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?！ ? 2A(g) 2B(g) + C(g) △n 2 2 1 1 變化 mol mol 平衡時，n(A)=2 mol－ mol = mol，n(總)= mol，故A的體積分?jǐn)?shù)為：100％=50％。但要注意計算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 B、 C、 D、解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） 依題意有：+ = ，解得：= 。技巧三：守恒法質(zhì)量守恒例a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量
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