化學(xué)平衡移動解題技巧-展示頁
2025-06-24 20:47本頁面
【正文】 =，平衡時的氣體成份及濃度為：達平衡時的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡濃度（mol/L） 設(shè)x 設(shè)y 由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = mol/L，y = mol/L，所以，c（N2O）= mol/L，N2O5的分解率為：。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。故本題應(yīng)選B。技巧三：守恒法質(zhì)量守恒例a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量。 解析：等溫度、等體積時，壓強增大了20％，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol20％= mol， mol。故本題選A。技巧二：差量法 差量法用于化學(xué)平衡計算時，可以是體積差量、壓強差量、物質(zhì)的量差量等等。例X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 B、 C、 D、解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） 依題意有：+ = ，解得：= 。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α＝100％(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： 恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2(4)計算模式（“三段式”）濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 max nbx cx dxA的轉(zhuǎn)化率：α(A)=（ax/m）100％ C的物質(zhì)的量分數(shù)：ω(C)＝100％技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計算的一般格式，根據(jù)題意和恰當?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。 專業(yè)資料整理分享 化學(xué)平衡計算題求解技巧知識體系和復(fù)習(xí)重點一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式 （2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義 平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。但要注意計算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。故應(yīng)選B。例某體積可變的
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