【總結(jié)】??平衡移動的原因:條件改變,引起相對大小改變,平衡才能移動。若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動;若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動。?2.外界條件對化學(xué)平衡的影響?(1)濃度:在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動。v(正)、v(逆)正反應(yīng)
2024-11-11 02:46
【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正
2024-11-09 08:30
【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義:化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-10 06:46
【總結(jié)】博立中學(xué)孫慶波2022年8月15日星期一化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》(2022年高考全國理綜卷)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);?H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()(A)升高溫度和減小壓強(qiáng)
2025-07-18 12:41
【總結(jié)】中考推斷題專題復(fù)習(xí)學(xué)案一、推斷題的解題基本思路解推斷題就好比是公安人員偵破案情,要緊抓蛛絲馬跡,并以此為突破口,順藤摸瓜,最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征),導(dǎo)出結(jié)論,最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證,若“路”走得通則已經(jīng)成功。原題審析(找突破點(diǎn))抓關(guān)鍵明顯條件隱含條件現(xiàn)象
2025-06-15 20:37
【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享一、填空題1、為了有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)???H=kJ·mo
2025-06-15 21:15
【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1:寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式,并說明這個反應(yīng)有什么特點(diǎn)?N2+3H22NH3△H=-·mol-1特點(diǎn):a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2:請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要
2025-08-15 20:54
【總結(jié)】化學(xué)平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習(xí)1、以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例,達(dá)到平衡的標(biāo)志為:()A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2025-06-15 20:42
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時平衡移動)如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?復(fù)習(xí)①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志:①各成分的百分
2025-08-05 05:34
【總結(jié)】初中化學(xué)福州市考試常見解題技巧一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍(lán)色:CuSO4、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅
2025-01-14 10:58
【總結(jié)】化學(xué)守恒法解題技巧守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法,它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解,可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算,大大簡化解題過程,提高解題速度和正確率。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)微末節(jié),直接抓住其中的特有守恒關(guān)系,快速建立計算式,巧妙地解答題目。物質(zhì)在參加反應(yīng)時,化合價升降的總數(shù),反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量,各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù),各種
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動的因素、勒夏特列原理,主要考查化學(xué)平衡的移動、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計算.由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ),因此成為每年高考的必考內(nèi)容,預(yù)測2020年
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】化學(xué)平衡計算題求解技巧知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)?。?)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 (2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義 平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,K值越大,反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,反之則越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物
2025-06-15 20:49
【總結(jié)】本資料對高考化學(xué)選擇題的一些最常見的題型的基本技巧作了個簡單總結(jié),而化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu),化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、提純,以及其它雜題一般更偏向于對概念的記憶,這里就不再總結(jié)了。還是要特別強(qiáng)調(diào):理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的勝利,六分一道的選擇題是絕對不能隨意對待的?。?)Fe2+、S2-、I-、SO32-與H+和NO3-不共存(2)HCO3-、HS-、HP
2025-06-15 20:50
【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享化學(xué)平衡移動專題練習(xí)1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是() A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.
2025-06-23 13:55