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化學(xué)平衡移動解題技巧-資料下載頁

2025-06-15 20:47本頁面
  

【正文】   C.3molC + 1molD + 1molB   D.3molC + 1molD解析:本題考查恒溫恒壓下的等效平衡,可以采用“一邊倒”的方法。結(jié)合本題情況,可將選項(xiàng)中各物質(zhì)均倒向反應(yīng)物A和B,若為2 molA+1 molB,則可達(dá)到等效平衡,達(dá)平衡后,C的濃度仍為Wmol/L。A選項(xiàng):因A、B投料是原來的2倍,又是一個固定容積的容器,達(dá)到平衡時C的濃度必然大于Wmol/L。B選項(xiàng):把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物,則反應(yīng)物的物質(zhì)的量也是4molA + 2 molB,實(shí)際上相當(dāng)于與選項(xiàng)A投料完全相同,達(dá)到平衡時C的濃度必然大于Wmol/L。C選項(xiàng):把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物,相當(dāng)于投入2 molA和2 molB,與起始投入2 molA和1 molB的平衡相比較,平衡向右發(fā)生移動,則達(dá)到平衡時C的濃度必然大于Wmol/L。D選項(xiàng):把3molC + 1molD倒向左邊,恰好相當(dāng)于2 molA+1 molB,與原平衡的起始投料相同,達(dá)平衡后,C的濃度仍為Wmol/L。答案:D。技巧十:討論法對于可逆反應(yīng),不論在什么情況下,一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài),即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零例1在一定條件下,A2 + B2 2C,達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得c(A2)= mol/L,c(B2)= ,c(C)= mol/L,若ABC起始濃度分別為a、b、c(mol/L),試回答:(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ___________ ;(2)a的取值范圍是 ___________ 。解析:(1) A2 + B2 2C起始濃度(mol/L) a b c平衡濃度 若反應(yīng)從正向開始,則轉(zhuǎn)化濃度A2:,B2:,C:,所以, = ,即a = b + 。(2)若平衡時, mol/LC是由AB2反應(yīng)生成,,所以a的取值范圍是: ≤ a ≤ 。專練:在一個密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ,在850℃ 時,氣體混合物達(dá)到下式所示平衡:CO2+H2 CO+H2O 。 。那么當(dāng)H2改為9mol,在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為( )A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答】對于可逆反應(yīng),不論在什么情況下,一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài),即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。CO2 + H2 CO + H2O 起始 1 3 0 0變化 x x x x平衡 在此基礎(chǔ)上,增加H2的用量,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,CO、H2O的物質(zhì)的量均增大。設(shè)平衡移動后,CO、H2O的物質(zhì)的量為a,則a+=。但CO2不能完全轉(zhuǎn)化,(若CO2完全轉(zhuǎn)化,則a=2),故a2。因而a的取值范圍:a2。答案為C。 完美WORD格式編輯
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