高中化學守恒法解題技巧-資料下載頁
2025-06-15 21:15本頁面
【正文】 是利用多種守恒列方程式組進行計算的方法。例／／ＬＮａＯＨ溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）Ａ．C（Ac－）＞ｃ（Na＋） Ｂ．C（HAc）＞ｃ（Ac－）Ｃ．２C（Ｈ＋）＝C（AC－）－C（ＨＡC）Ｄ．ｃ（ＨＡC）＋C（AC－）＝／Ｌ〖分析〗／／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得：C（Ｈ＋）＋C（Na＋）＝C（AC－）＋C（OH－）…………（１）由物料守恒關系可得：C（HAC）＋（AC－）＝C（Na＋）２＝……（２）由（２）可知Ｄ正確。將（１）２＋（２）可得：２C（Ｈ＋）＝C（AC－）＋２C（OH－）－Ｃ（HAC）%……（３）故Ｃ選項錯誤。例通入標準狀況下448mL H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是 （ ）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗對于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 NaHS的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律：電荷守恒：溶液中陽離子有Na+ 、H+，陰離子有HS－、S2－、OH－。[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①物料守恒：HS－由于水解和電離，其存在形式為HS－、S2－、H2S。S=[S2]＋[HS－]＋[H2S] 而鈉元素物質的量等于硫元素物質的量即[Na+]=[S2]＋[HS－]＋[H2S] …………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O電離而來，故H+ 、OH－二者的總量應相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式為H+、H2S，OH－由于HS－電離的原因存在形式為OH－、S2－。同樣可得到③。 答案選D 14
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1