高中化學(xué)守恒法解題技巧-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:15本頁(yè)面
【正文】 是利用多種守恒列方程式組進(jìn)行計(jì)算的方法。例／／ＬＮａＯＨ溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Ａ．C（Ac－）＞ｃ（Na＋） Ｂ．C（HAc）＞ｃ（Ac－）Ｃ．２C（Ｈ＋）＝C（AC－）－C（ＨＡC）Ｄ．ｃ（ＨＡC）＋C（AC－）＝／Ｌ〖分析〗／／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：C（Ｈ＋）＋C（Na＋）＝C（AC－）＋C（OH－）…………（１）由物料守恒關(guān)系可得：C（HAC）＋（AC－）＝C（Na＋）２＝……（２）由（２）可知Ｄ正確。將（１）２＋（２）可得：２C（Ｈ＋）＝C（AC－）＋２C（OH－）－Ｃ（HAC）%……（３）故Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。例通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗對(duì)于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 NaHS的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律：電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子有Na+ 、H+，陰離子有HS－、S2－、OH－。[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①物料守恒：HS－由于水解和電離，其存在形式為HS－、S2－、H2S。S=[S2]＋[HS－]＋[H2S] 而鈉元素物質(zhì)的量等于硫元素物質(zhì)的量即[Na+]=[S2]＋[HS－]＋[H2S] …………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O電離而來(lái)，故H+ 、OH－二者的總量應(yīng)相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式為H+、H2S，OH－由于HS－電離的原因存在形式為OH－、S2－。同樣可得到③。 答案選D 14
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