高中化學(xué)平衡移動練習(xí)試題-資料下載頁
2025-06-15 21:15本頁面
【正文】 向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。解析：選C 結(jié)合圖像可確定，若p1p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤。若p1p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。1解析：選B A是固體，其量的變化對平衡無影響；升溫，v正、v逆均應(yīng)增大，但 v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；壓強(qiáng)增大，平衡不移動，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。1解析：選A、C 平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即 ba，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。三、多項(xiàng)選擇1答案 BC解析 催化劑不影響反應(yīng)熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)，故B錯誤；由圖像可知HA酸性大于HB，越弱越水解，B－水解大于A－，同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C錯誤；A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。四、綜合題1（1） mol/(Ls) % (各2分) （2） 使用催化劑（2分） （3）吸熱 （4）實(shí)驗(yàn)編號及其目的V(容積)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2g—12800a2b(或nb(n1))實(shí)驗(yàn)5目的：（2分）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響800ab實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5填表各2分（畫圖略）（2分）1（1）增加壓強(qiáng)后αHCl~T曲線（2）① 1（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（2分）（2）①其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動。（或描述降溫的變化，2分）（1分） ②adf（2分）③如右圖（1分）（形狀和標(biāo)注1分）④計(jì)算過程為：（格式2分，轉(zhuǎn)化率1分，常數(shù)2分，共5 分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) n起始（mol）: 1 1 0 0 △n變化（mol） : x x x 3xn平衡（mol）: 1x 1x x 3x 總物質(zhì)的量=2+2X平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):1/5 1/5 3/20 9/20 （計(jì)算得） 解得X=3/7(2分)CH4轉(zhuǎn)化率:(1分)列式1分,答案1分（平衡常數(shù)沒寫單位不扣分）11）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）① mol?L﹣1?min﹣1；②＞；③=；（3） 完美WORD格式編輯
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