高中化學平衡移動練習試題(完整版)
【正文】 應： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡________。D．條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。 )A．該反應的化學方程式為 C．②③⑤ min1為單位，寫出計算過程）．（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式．1（1）.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。 H2O(g)則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱ΔH＝_______________________（用ΔHΔHΔH3表示）?！鱄解析：(1)根據(jù)化學反應中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3；(2)只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應是體積不變的可逆反應，則此反應的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動；(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應方向移動，故該反應的正反應為放熱反應。L－1鹽酸，先發(fā)生中和反應及生成與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，再與稀鹽酸反應生成CO2氣體，圖像符合題意，故C正確；H2S溶液中pH較大，氯氣通入H2S溶液中，發(fā)生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增強，pH減小，與圖像矛盾，故D錯誤。 v逆增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；壓強增大，平衡不移動，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v正v逆；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。 % (各2分) （4）實驗編號及其目的V(容積)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2 x解得X=3/7(2分)CH4轉化率:(1分)列式1分,答案1分（平衡常數(shù)沒寫單位不扣分）11）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）① mol?L﹣1?min﹣1；②＞；③=；（3） 完美WORD格式編輯 。 （計算得） 1/5 1x 3xn平衡（mol）: n起始（mol）:實驗4和實驗5填表各2分（畫圖略）（2分）1（1）增加壓強后αHCl~T曲線（2）① （2） 使用催化劑（2分）三、多項選擇1答案 BC解析 催化劑不影響反應熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應物、生成物濃度不變的狀態(tài)，故B錯誤；由圖像可知HA酸性大于HB，越弱越水解，B－水解大于A－，同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C錯誤；A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。①升溫向吸熱方向即正反應方向移動；②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；③增加CO濃度使平衡逆向移動；④減壓使平衡正向移動；⑤催化劑不影響平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應的各組分分壓強減小，平衡正向移動，故①④⑥符合題意。 ②要提高CH4的轉化率，可以采取
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