高中化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)試題-展示頁(yè)
2025-06-24 21:15本頁(yè)面
【正文】 時(shí)間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是 (反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)得的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。 ）A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量(5)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有______(填字母代號(hào))。(2)該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項(xiàng)一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________(N2)=V(H2) B單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2C單位時(shí)間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時(shí)生成3amol氫氫單健D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝______，當(dāng)濃度商Q______K(填“”、“”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。D．條件不夠，無(wú)法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡________。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol， mol，C增加了n mol， mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。 Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。 △H 0；理論上，適當(dāng)增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長(zhǎng)度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣而排放，其原因是 （填“增大”、“減 ；升高溫度，K值② 一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ?H = + kJmol1N2(g)＋O2(g)2NO(g) 專業(yè)資料整理分享 一、填空題為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ?H = kJmol1則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ?H10 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ?H2 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。 小”或“不變”）（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)
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