化學(xué)平衡練習(xí)題-展示頁
2025-06-16 16:53本頁面
【正文】 慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢3．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去ZA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥4．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ） 反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小5．下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(Lmin)C．V(NH3)==0．15mol／(Ls)6．下圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)B．前2 min A的分解速率為0．1molmin1C．開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始 D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶17．下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是二、填空題8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃7008008301 0001 200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃.（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________．a(chǎn)． mol b． molc． mol， mol d．無法確定化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題（二）一、選擇題1．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H0，下列圖像正確的是2．如圖是關(guān)于反應(yīng)2A2(g)+3B2(g)2C(g) △H0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表，下列說法中不正確的是t/s050010001500c(N2O5)/(molL－1L－14．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制
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