高中化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題課教學(xué)案-展示頁
2025-04-26 12:36本頁面
【正文】 變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件【講解】：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變(2)間接標(biāo)志：①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變③各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變④氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變⑤氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變注意：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) ≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。 。3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)。 專業(yè)資料整理分享 第三節(jié) 化學(xué)平衡復(fù)習(xí) 教案 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)： 1．了解化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動(dòng)的 概念. 2．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,分析平衡 移動(dòng)方向. 3. 掌握勒夏特列原理.過程與方法： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察及記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力,分析事物變化的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,感受事物變化的因素.教學(xué)重點(diǎn): 1. 建立化學(xué)平衡的概念。2. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。 教學(xué)難點(diǎn):。 3. 化學(xué)平衡圖像專題課時(shí)安排：3課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 第三課時(shí) 化學(xué)平衡圖像專題教學(xué)方法：講，議，練，多媒體輔助教學(xué).教學(xué)過程：第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)【復(fù)習(xí)回顧】 什么叫可逆反應(yīng)？ ,既能向_____進(jìn)行,同時(shí)又能向_____進(jìn)行的反應(yīng)
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