freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案-展示頁

2024-10-25 03:51本頁面
  

【正文】 (填寫編號)。(2)降低溫度,該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________,化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。Qc變式訓(xùn)練5:一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是 ...()A、% B、% C、% D、% 變式訓(xùn)練6:一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是()A、反應(yīng)開始到10s,(LQcKc VV逆,平衡移動。規(guī)律總結(jié):化學(xué)平衡常數(shù)K的求算:列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。c(H2)=c(CO)(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。L其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④例在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。LL-1L。L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍,再達(dá)到平衡時, -1mol一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),判斷依據(jù)主要有三個方面:一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等,或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)(其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量之比);二是平衡混合物中各組分的保持不變;三是濃度商平衡常數(shù)。反之,若m+n不等于p+q時,若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡了。④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。第一篇:高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案:化學(xué)平衡編輯:孫惠林 審核:韓守國 使用時間:2014年10月15日【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。②了解化學(xué)平衡建立的過程。③理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律?!净A(chǔ)知識梳理】總結(jié)到整理本上,上課時展示化學(xué)平衡特點條件對平衡的影響平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律什么是轉(zhuǎn)化率?請總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化?考點一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D. mol mol Z 規(guī)律總結(jié):對于在恒溫、體積不變的容器里mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時,反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的,所以總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計量數(shù)的基本規(guī)律,與是否達(dá)到平衡。一句話概括:如果是一個 量不變了,就能判斷平衡狀態(tài)變式訓(xùn)練1:一定條件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A、單位時間生成2nmolA,同時消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化 D、單位時間內(nèi)生成nmolB, 變式訓(xùn)練2:在一定溫度下A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2 B.單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C.單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D.反應(yīng)速率考點二、條件對平衡的影響例2:一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍A.①② B.②③ C.①④⑤ D.③④⑤規(guī)律總結(jié):例3:在一個1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4(g)2NO2(g)△H>0達(dá)到平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時顏色變淺的是(),再充入1mol N2O4氣體,再充入2mol NO2氣體,再充入1molHe氣規(guī)律總結(jié): 例4:某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,下列判斷正確的是()A.恒容時,通入A氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動,A、B的轉(zhuǎn)化率都增加B.恒壓時,按照1:2再充入A和B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)增大C.恒壓時,再充入3molC,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小D.恒容時,按照1:2再充入A和B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)不變規(guī)律總結(jié):例5:在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得C的濃-1度為1 molL,下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+yz B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積百分含量減小規(guī)律總結(jié):考點三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像例6:在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H了其它條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯()誤的是Ⅰ 時間 ⅡA.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高變式訓(xùn)練3:反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H變式訓(xùn)練4:對于可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H()考點四:反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計算例7:將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):-12A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng)2s(秒)現(xiàn)有下列幾種說法:①s-1-1-1②s③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% -1④(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(CO)不變(H2)=v逆(H2O)(CO2)=c(4)某溫度下,平衡濃度符
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
化學(xué)相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1