高二化學化學平衡的建立判斷-展示頁
2024-11-23 08:18本頁面
【正文】 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大 c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 在容積為 1L的密閉容器里，加 和 (g),CO＋ H2O CO2＋ H2 c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小 且正反應速率 =逆反應速率 正反應速率 逆反應速率 相等 時間 速率 這時， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應生成的 CO、 H2O的量， 反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念 — 化學平衡狀態(tài) 定義： 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 (4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 （ 2）對于反應前后氣體物質的分子數 相等的可逆反應： （如 H2+I2(g) 2HI），不能用此標志 判斷平衡是否到達，因為在此反應過 程中，氣體的總壓、總體積、總物質 的量都不隨時間的改變而改變。若 是則可；否則，不行。 怎樣理解 反應混合物中各組分的濃度保持不變？ “各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學計量數成正比。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1