高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-23 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-展示頁(yè)

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正

2024-11-21 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-23 08:18

解化學(xué)平衡圖像題的技巧-展示頁(yè)

【摘要】解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點(diǎn)（起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)）；三看線；四作輔助線；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無(wú)固體或純液體等）。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或：“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時(shí)間圖

2024-08-20 16:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-展示頁(yè)

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-22 00:05

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-23 08:18

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-展示頁(yè)

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-24 19:27

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-22 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-展示頁(yè)

【摘要】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-21 04:33

化學(xué)平衡圖像問(wèn)題-展示頁(yè)

【摘要】一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32

2024-12-04 00:58

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-展示頁(yè)

【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2024-11-24 17:08

高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題-展示頁(yè)

【摘要】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-30 07:54

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡圖像題(20xx11整理)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡中的圖像題解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。1、時(shí)間對(duì)反應(yīng)物或生成物的某個(gè)量(如轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù))的曲線我們以反應(yīng)2S02(g)+O2(g)＝

2024-08-31 02:12

高一化學(xué)化學(xué)平衡圖像-展示頁(yè)

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmol

2024-11-22 01:10

解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的方法-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)講師田老師解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的方法考點(diǎn)透視考綱要求命題規(guī)律命題趨勢(shì)1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：要求能夠通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力：要求能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化

2024-12-06 13:26

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-文庫(kù)吧資料

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