高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 08:18本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn) 前提條件 ：可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 標(biāo)志 ：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (2)等 ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？ 沒有！ 以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。第三節(jié)化學(xué)平衡 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一課 化學(xué)平衡的建立和判斷 導(dǎo)入 什么是可逆反應(yīng)？ 在 同一條件 下 ,既能向正反應(yīng)方向進(jìn) 行 ,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) ,叫 做可逆反應(yīng) . NH3＋ H2O NH3H 2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。 即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡 那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 開始時(shí) c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0
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