【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物
2024-11-19 08:18
【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶
2024-11-18 06:49
2024-11-17 08:33
【摘要】專題——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、考點分析化學(xué)平衡是高考的熱點，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡的考點之一，在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)?！?。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導(dǎo)思想1、細心審題，注意關(guān)鍵字詞，留心陷阱。2、運用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下
2024-08-07 06:38
【摘要】考點一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：?mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應(yīng)混合物中各組分的含量[來源:]?①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達平衡狀態(tài)[來源:Z|xx|][來源:學(xué)+科+網(wǎng)][來源:學(xué)科網(wǎng)][來源:學(xué)科網(wǎng)]②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達平衡狀態(tài)③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
2025-06-13 22:13
【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2024-11-18 00:05
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分
2024-11-17 08:29
【摘要】專業(yè)資料整理分享第三節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)：1．了解化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動的概念.2．通
2025-04-23 12:36
【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反
2024-11-18 06:46
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向課堂互動講練達標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(
2024-11-19 08:45
【摘要】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正
2024-11-17 08:30
【摘要】用極限假設(shè)的方法判斷化學(xué)平衡中的值域化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度，事實上無論化學(xué)反應(yīng)怎樣移動，各反應(yīng)物、生成物中的任意一種物質(zhì)的量都大于零。因此，那些涉及求化學(xué)平衡值域的問題，用極限假設(shè)法求解是必要而又簡便的。用極限假設(shè)法解化學(xué)平衡取值范圍的一般方法和步驟：1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應(yīng)的進行方向3
2024-08-18 07:30
【摘要】?第2課時化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到時，生成物與反應(yīng)物的比值是
2024-11-17 04:33
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