正文內(nèi)容

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡-文庫吧資料

2024-11-18 06:50本頁面

　　

【正文】開始時 v溶解 v結(jié)晶（擴散）（聚集） V溶解 V結(jié)晶 V溶解 = V結(jié)晶 t1時濃度 0 0 初始濃度（ mol/L) t2時濃度初始濃度（ mol/L) 0 0 請計算在 1升密閉容器內(nèi) ,兩種途徑中各種原子的物質(zhì)的量分別是多少 mol? 結(jié)論：化學(xué)平衡的建立與途徑無

點擊復(fù)制文檔內(nèi)容

教學(xué)課件相關(guān)推薦

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-文庫吧資料

【摘要】二壓強對化學(xué)平衡的影響壓強改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動嗎？請閱書P25。增大壓強會使化學(xué)平衡向哪個方向移動？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請同學(xué)們分析一下，增大壓強平衡是否移動？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-17 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-文庫吧資料

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開始：溶解速率結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動

2024-11-17 08:34

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動-文庫吧資料

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-18 00:05

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-文庫吧資料

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-20 19:27

高二化學(xué)平衡圖像-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分

2024-11-17 08:29

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-18 06:49

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-18 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-文庫吧資料

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-19 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-文庫吧資料

【摘要】?第2課時化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到時，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-17 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-文庫吧資料

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-19 08:18

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-文庫吧資料

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-17 08:30