高二化學(xué)平衡常數(shù)-文庫(kù)吧資料
2024-11-17 04:40本頁(yè)面
【正文】 ?????始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA?(a)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 例 1：對(duì)于反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將 SO2(g)和 O2(g)注入一體積為 2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有 SO3(g)試求在該溫度下 （ 1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。L1。L1 4mol N2+3H2?2NH3 反應(yīng) 1摩爾 N2同時(shí)需 3molH2生成 2molNH3 N2 + 3H2 ? 2NH3 平衡 3molL1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和 N H2的初始濃度。L1,[H2]=9mol 對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意： （ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: [D] = c0(D) +△ c(D) （ 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時(shí) Kp很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。 一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù) KC≥105， 認(rèn)為 正反應(yīng)進(jìn)行得較完全； KC ≤105則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的 正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。 K值越大， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大； K值越小， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越小。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時(shí)， N2和 O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之 NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí) NO實(shí)際上全部分解為 N2和 O2。 ，估計(jì)反應(yīng)的可能性。 (3) K與溫度有關(guān)。 返 回 播 放 5. 小結(jié)： (1) 平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。若正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 減少 。 例： N2O4（ g） 2NO2（ g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（ g） NO2（ g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 1/3N2O4（ g） 2/3NO2（ g） Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3 多重平衡規(guī)則 若干方程式相加 (減 )，則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 ) 例 1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2
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