化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)講義-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 20:47本頁(yè)面
【正文】 化如圖所示，回答下列問(wèn)題：① 10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________________________。mol－1。(3)該溫度下的K。L－1，求：(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。L－1，求：①該溫度時(shí)的平衡常數(shù)；②NH2的起始濃度。L－1，c(H2)＝9 mol②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是____ ______。(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。L－1，其平衡常數(shù)為K1。求轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)在該溫度下反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各組分的濃度分別是：，該反應(yīng)此時(shí)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（3）計(jì)算轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來(lái)表示反應(yīng)限度。在850時(shí)，向一密閉容器中同時(shí)加的、的和的，試判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向。L－CH4 mol（2）若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值（稱(chēng)為濃度商，用表示）與比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）在上述溫度下，該容器中若通入和蒸氣的濃度各為，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。例2．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是( )A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)例3．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （1）增加少量碳，平衡 ， ； （2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ， ，K ； （3）通入，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ， ，K ； （4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡 ， ，K ； 遷移1．在某溫度下，將和各的氣態(tài)混合物充入的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得。例1．對(duì)于3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常
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