化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識講義-文庫吧
2025-05-31 20:47 本頁面
【正文】 行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。（2）若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值（稱為濃度商，用表示）與比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。即： 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行例4．1 000 K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 molL－CH4 molL－1時，上述反應(yīng)( )A．正向移動 B．逆向移動 C．達(dá)到平衡 D．不一定例5．850時，的平衡常數(shù)。在850時，向一密閉容器中同時加的、的和的，試判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向。，在793時。當(dāng)在該溫度下反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時，混合物中各組分的濃度分別是：，，該反應(yīng)此時是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（3）計(jì)算轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來表示反應(yīng)限度。對于反 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以表示為：例6. 在密閉容器中，將與混合加熱到，達(dá)到下列平衡： 。求轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率。課后提升※必做題1．2 000 K時，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )A. B．K2 C. D.2．下列對化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是( )A．K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．溫度升高，K值增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時，K值一定增大D．平衡向逆反應(yīng)方向移動時，K值減小3．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時，下列說法正確的是( )A．m＋np B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加4．298 K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝110－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝21081；③2CO2(g)2CO(g)＋O
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