化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識講義(已改無錯字)
2023-07-16 20:47:46 本頁面
【正文】 CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 molL－1，求：(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。(3)該溫度下的K。10．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 高溫、高壓催化劑 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式_________________________________________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值____________，化學(xué)反應(yīng)速率______，N2的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)在500℃、20 MPa時，將NH2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：① 10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________________________________________________。②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是( ) A．使用了催化劑 B．縮小容器體積C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量③第1次平衡的時間為：____________，第2次平衡的時間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝_____________________________________________________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式)，第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)__________；④在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因：________________________________________________________________________________________，達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。教師備選題, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡, 下列判斷正確的是: ( )A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 2．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：P
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