化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧
2025-05-31 20:47 本頁(yè)面
【正文】 氯水具有漂白性（這說(shuō)明它里面包含次氯酸），同時(shí)氯水是呈現(xiàn)黃綠色的（說(shuō)明它其中含有氯氣）。我們知道氯水少量的氯氣溶解在大量的水中形成的，同時(shí)氯氣和水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸?？墒羌词孤葰夂退l(fā)生反應(yīng)了，氯氣仍然可以存在于氯水中，這說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)是不完全的。我們也就稱這個(gè)反應(yīng)是有限度的?！緦W(xué)生活動(dòng)】：現(xiàn)在大家先在草稿紙上寫下氯氣和水的反應(yīng)方程式。環(huán)節(jié)二：概念解析，形象講解【教師活動(dòng)】：下面我們?cè)谝黄鹂纯磩倓偽覀兲崛〕鰜?lái)的兩種物質(zhì)在氯氣的這個(gè)反應(yīng)充當(dāng)什么角色？【學(xué)生活動(dòng)】：氯氣是反應(yīng)物，次氯酸是生成物?！揪唧w講解】：這就表明反應(yīng)體系中既有生成物氯氣又有反應(yīng)物次氯酸，這就說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)時(shí)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正因?yàn)橛衼?lái)有去，反應(yīng)物和生成物才可以共同存在于一個(gè)反應(yīng)體系中，任何一方都不會(huì)消耗盡。關(guān)于這類反應(yīng)我們稱為可逆反應(yīng)。同時(shí)我們把反應(yīng)物生成生成物的方向定為正反應(yīng)方向，相反的生成物生成反應(yīng)物的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。我們給可逆反應(yīng)定一個(gè)明確的定義。（PPT給出了可逆反應(yīng)的一個(gè)具體的定義。）由于可逆反應(yīng)存在兩個(gè)方向的反應(yīng)，因此在書寫可逆反應(yīng)方程式的時(shí)候我們不在用等號(hào)連接，而是用可逆號(hào)來(lái)連接。（強(qiáng)調(diào)可逆符號(hào)的書寫。）【提出疑問(wèn)】：那么現(xiàn)在如果我給出三價(jià)鐵和碘離子的反應(yīng)，我想判斷這個(gè)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)，我們可以怎么驗(yàn)證?！緦W(xué)生活動(dòng)】：驗(yàn)證在這個(gè)反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)物是否同時(shí)存在?！窘處熁顒?dòng)】：嗯。下面我們我們就一起來(lái)做下氯化鐵和碘化鉀的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)大家說(shuō)的判斷依據(jù)來(lái)看判斷這個(gè)反應(yīng)的是否是可逆反應(yīng)。
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