化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)-文庫吧資料
2025-07-24 13:58本頁面
【正文】 熱效應(yīng) 若升高溫度， K值增大，轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； K值減小， 轉(zhuǎn)化率增大， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)． （ 2022新課標(biāo)全國 27）（ 3）在溶積為 2L的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注： T T2均大于 300℃ ） 題型三、利用 K 值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向 QC＜ K ， v正 ＞ v逆 ， 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 QC＝ K ， v正 ＝ v逆 ， 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) QC＞ K ， v正 ＜ v逆 ， 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 則： 如某溫度下，可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常數(shù)為 K，若某時刻時，濃度商（ QC）為 ) B ( c ) A ( c ) D ( c ) C ( c Q C n m q p = 題型四、利用平衡常數(shù)計(jì)算平衡時的濃度和轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀，常用 平衡轉(zhuǎn)化率 α來表示反應(yīng)限度。L1 Qc K， 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 ＜ (2)、判斷反應(yīng)的吸放熱情況 a. 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH___0 b. 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ΔH__0 溫度 623K 698K 763K 濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) . 例如： 不同溫度時，反應(yīng) : H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下 ： △ ? 解題的一般步驟 : 列出三欄數(shù)據(jù) 根據(jù)題意列方程 求解 氣體反應(yīng)計(jì)算時經(jīng)常使用的推論： 2121 nnPP ＝：恒溫恒容時⑴、2121 nnVV ＝：恒溫恒壓時⑵、總總＝⑶、nmM 總總＝密度⑷、Vm 例 將 6mol A氣體和 5mol B氣體混合放入 4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A (g) + B (g)
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