高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)歸納-文庫吧資料
2024-08-18 17:20本頁面
【正文】 )+ H2 (g) 解： 各物質(zhì)的起始濃度 (mol/L) 0 0 各物質(zhì)的平衡濃度 (mol/L) x x ＝ ＝ 答： 平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 % 設(shè)達(dá)到平衡時(shí)被轉(zhuǎn)化的 CO的濃度為 x mol/L K＝ c(CO2) c (CO) ? = 100%= 50% 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【 補(bǔ)例 2】 在一密閉容器中， CO和 H2O混合加熱到 800℃ 達(dá)到下列平衡： CO(g)＋ H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g) K= 若反應(yīng)開始時(shí) CO和 H2O的濃度分別為 mol/L 。L1c(H2O)= c(H2) c(CO) L1 0 0 c(變 )/molL1 － x － x x x 解得 : x = 解：設(shè)平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化濃度為 x mol c(I2) = 答：平衡常數(shù)為 。L1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 /molL1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度 /mol △ c(A):△ c(D)=a:d （二） 反應(yīng)物：平衡濃度 =起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 對于反應(yīng) : aA + bB cC + dD 三、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 解：據(jù)題意可知，起始時(shí) c(H2)=c(I2)= QC K, 未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。 若升高溫度 ,K 增大 ,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . 某 溫度下 可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為 K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： QC K， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。 (2)平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由 K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 ? 提出化學(xué)平衡常數(shù)的有什么意義？對我們研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度有什么幫助呢？ ?分析教科書 P48頁表 27，你能找出規(guī)律嗎？ 注意： K大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，但 不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大； 反之 ， K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。 )H(c)OH(cK2424?)()()(2722242??? ??OCrcHcC r OcK一、化學(xué)平衡常數(shù) )H(c)N(c)NH(cK23232
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1