高二化學平衡常數(shù)-展示頁
2024-11-21 04:40本頁面
【正文】 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 例 2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2 返 回 播 放 解 (1) Kc=[N2O4]/[NO2]2 (2) Kc=[NO2]2/[N2O4] (3) Kc= [CO2] 課堂 練習： K (1) 2NO2（ g） N2O4（ g） (2) N2O4（ g） 2NO2（ g） (3) CaCO3（ g） CaO（ s） +CO2（ g） 平衡常數(shù)只表現(xiàn)反應進行的程度，即可能性問題，而不表現(xiàn)到達平衡所需的時間，即現(xiàn)實性問題 . 平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) ， 由 K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) Kc=[CO]/([CO2][H2]) 四、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ Kc=[CrO42]2[H+]2/[Cr2O72] 非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。L1 ∴ K的單位為 (mol )()()(222IcHcHIc?其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關(guān)系。三、化學平衡常數(shù) —— 化學平衡的特征 序號 起始時濃度 mol/L 平衡時濃度 mol/L 平衡時 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0 1 2 4 0 3 0 0 5 4 0 0 0 ][][][222IHHI?I2(g) + H2(g)
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