化學(xué)平衡常數(shù)分析-展示頁
2025-01-19 21:31本頁面
【正文】 逆方向進(jìn)行利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)例如： 不同溫度時(shí)，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度 平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如下：△溫度 623K 698K 763K濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) .二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水 (l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如： N2+3H2 2NH3的 K1值與 1/2N2+3/2H2 NH3的 K2值不一樣１、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 △ c(A):△ c(D)=a:d三、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: c平 (D) = c0(D) +△ c(D)（ 1）反應(yīng)物：平衡濃度 =初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物 A: c平 (A)=c0(A) △ c(A)（ 4） 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：對(duì)于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例 1:在某溫度下 ,將 H2和 I2各 10L的密閉容器中 ,充分反應(yīng) ,達(dá)到平衡后 ,測(cè)得C(H2)=(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下 ,
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