化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向單元測試-展示頁
2025-06-24 20:46本頁面
【正文】 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C項(xiàng)正確；v(Y)＝ molL－1L－1，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A．a(chǎn)的值為2B． mol答案：AD5．將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。答案：C4．(2015答案：C3．(2015答案：C2．已知反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度(℃)7008008301 0001 200化學(xué)平衡常數(shù)下列說法正確的是 ( )A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小解析：本題易錯(cuò)之處是未理解化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的意義，忽視A是固體而錯(cuò)選A。第一部分 第七章 第三節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)，A為固體，不寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，升高溫度，K減小，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成B表示逆反應(yīng)方向，生成D表示正反應(yīng)方向，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。天一中學(xué))某反應(yīng)A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程的焓變(ΔH)、熵變(ΔS)的判斷正確的是 ( )A．ΔH0、ΔS0 B．ΔH0、ΔS0C．ΔH0、ΔS0 D．ΔH0、ΔS0解析：根據(jù)室溫下ΔG＝ΔH－TΔS0，在高溫下ΔG0，可推出ΔH0、ΔS0，故C項(xiàng)正確。海南中學(xué))(雙選)下列敘述正確的是 ( )A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)是通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)D．水煤氣是不可再生能源解析：，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、高壓、催化劑的條件下實(shí)現(xiàn)的，也可能是在常溫、常壓條件下進(jìn)行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常溫常壓下把空氣中的N2變?yōu)橄跛猁}等含氮的化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)正確。2 min時(shí)達(dá)到平衡， mol Z， molL－1C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v(Y)＝ molmin－1解析： mol，a＝2，A
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