化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識講義-展示頁
2025-06-24 20:47本頁面
【正文】 數(shù)的表達(dá)式為( )A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝知識點二 意義(1)K值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之進(jìn)行的程度就越小，轉(zhuǎn)化率就越小?；瘜W(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識講義作者：日期：化學(xué)平衡二教學(xué)目標(biāo)；；；教學(xué)重點、難點 教學(xué)重點： 平衡常數(shù)的應(yīng)用 教學(xué)難點： 平衡常數(shù)的理解知識點詳解：知識點一 化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式1．含義在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號“K”表示。2．對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 知識點三 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。即： 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行例4．1 000 K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 molL－1時，上述反應(yīng)( )A．正向移動 B．逆向移動 C．達(dá)到平衡 D．不一定例5．850時，的平衡常數(shù)。，在793時。對于反 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以表示為：例6. 在密閉容器中，將與混合加熱到，達(dá)到下列平衡： 。課后提升※必做題1．2 000 K時，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )A. B．K2 C. D.2．下列對化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是(
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