20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算word課后作業(yè)-展示頁(yè)
2024-12-21 15:04本頁(yè)面
【正文】 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋ nY(g) 2Q(g)＋ 6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了 5%， X的濃度減小 1/3，則該反應(yīng)中的 n值為 ( ) A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 解析： 因 X 的濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又因混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了 5%，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體總體積擴(kuò)大的反應(yīng)，則有： 4＋ n2＋ 6，所以 n4。L－ 1 C． L－ 1，則開(kāi)始時(shí) I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 開(kāi)始時(shí)， c(H2)＝ 1mol 高中化學(xué) 233化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算 45分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個(gè)正確選項(xiàng) ) 1．在密閉容器中將 CO 和水蒸氣的混合物加熱到 800℃ 時(shí)，有下列平衡： CO＋H2O CO2＋ H2，且 K＝ 1。若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 答案： D 2．在容積為 1L 的密閉容器里，裝有 4molNO2，在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ ，則平衡時(shí)該容器中 NO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 答案： C 3．某溫度下 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為 50。L－ 1，達(dá)平衡時(shí)， c(HI)＝ 1molL－ 1 B． L－ 1 D． 1mol 答案： A 5．在一定條 件下，可逆反應(yīng) X(g)十 3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率與 Y的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶ 2，則起始充入容器中的 X與 Y的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 2∶ 3 D． 3∶ 2 解析： 由題意可得： 1n?X?∶ 3n?Y?＝ 1∶ 2， n?X?n?Y?＝ 23。 M r＝ 28＋ 182 ＝ 23， 混合氣體對(duì) H2的相對(duì)密度為 。 則 X(g)＋ nY(g) 2R(g)＋ W(g) 開(kāi)始體積 /L： 4 6 0 0 轉(zhuǎn)化體積 /L： x nx 據(jù)題意??? x4 100%＝ 25%nx6 100%＝ 50% 解得：????? x＝ 1n＝ 3 答案： B 8．將固體 NH4I 置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)， 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。L－ 1， c(HI)＝ 4molL－ 1 B． 4molL－ 1 D． 5molL－ 1＋ L－ 1，則 NH3的濃度等于 HI 不分解時(shí)的總濃度。若
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