20xx人教版高中化學選修四233化學平衡常數(shù)和化學平衡計算word課后作業(yè)(已修改)
2024-12-25 15:04 本頁面
【正文】 高中化學 233化學平衡常數(shù)和化學平衡計算 45分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個正確選項 ) 1．在密閉容器中將 CO 和水蒸氣的混合物加熱到 800℃ 時，有下列平衡： CO＋H2O CO2＋ H2，且 K＝ 1。若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 答案： D 2．在容積為 1L 的密閉容器里，裝有 4molNO2，在一定溫度時進行下面的反應：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應的平衡常數(shù) K＝ ，則平衡時該容器中 NO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 答案： C 3．某溫度下 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為 50。開始時， c(H2)＝ 1molL－ 1，達平衡時， c(HI)＝ 1molL－ 1，則開始時 I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． L－ 1 B． L－ 1 C． L－ 1 D． 1molL－ 1 答案： C 4．在一個容積為 6 L的密閉容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋ nY(g) 2Q(g)＋ 6R(g)反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了 5%， X的濃度減小 1/3，則該反應中的 n值為 ( ) A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 解析： 因 X 的濃度減小，說明反應向正反應方向進行，又因混合氣體的壓強比原來增加了 5%，說明正反應為氣體總體積擴大的反應，則有： 4＋ n2＋ 6，所以 n4。 答案： A 5．在一定條 件下，可逆反應 X(g)十 3Y(g) 2Z(g)達到平衡時， X的轉化率與 Y的轉化率之比為 1∶ 2，則起始充入容器中的 X與 Y的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 2∶ 3 D． 3∶ 2 解析： 由題意可得： 1n?X?∶ 3n?Y?＝ 1∶ 2， n?X?n?Y?＝ 23。 答案： C 6．將等物質(zhì)的量的 CO 和 H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，反應至 4min時，得知 CO的轉化率為 %，則這時混合氣體對氫氣的相對密度為 ( ) A． B． 23 C． 25 D． 28 解析： 由于反應前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，所以，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變。 M r＝ 28＋ 182 ＝ 23， 混合氣體對 H2的相對密度為 。 答案： A 7．在一固定容積的密閉容器中，加入 4 L X(g)和 6 L Y(g)，發(fā)生如下反應： X(g)＋nY(g) 2R(g)＋ W(g)，反應達到平衡時，測知 X和 Y
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1