化學平衡經(jīng)典課件影響化學平衡的因素(已修改)
2025-01-25 10:55 本頁面
【正文】 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ? : ? 在相同的條件下，對同一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進行還是從逆方向開始進行，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。 ? ： ? (1)相同的條件：通常指：①同 T同 V，②同 T同 P ? (2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。 什么是等效平衡？ ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 化學平衡 狀態(tài)建立的途徑： 先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學平衡。 若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學平衡。 若同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學平衡。 什么是等效平衡？ ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 恒溫恒容過程 ? [例 1] 在一個固定體積的密閉容器中 ,加入 2 mol A和 1 mol B,發(fā)生反應(yīng) :2A(g) + B(g) ==3C(g) + D(g) 達到平衡時 ,C的濃度為 W mol/L 。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比 作為起始物質(zhì)，達到平衡后， C的物質(zhì)的量濃 度 :___________________大于 W mol/L、_________等于 Wmol/L、 ___________小于 W mol/L。 A． 4 mol A+1 mol B B． 2 mol A+2 mol B C． 4 mol A+2 mol B D． 3 mol C+1mol D E． 2 mol A+1mol B+3 molC+1 mol D F． 3 mol C+1mol D+1mol B G． 1 mol A+ mol B+ mol C+ mol D H. 3 mol C+2 mol D I． 4 mol C+1mol D A、 B、 C、 E、 F、 I D、 G H ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 討論并歸納： ? 在同溫、同容下，對于上述反應(yīng)來說（注意反應(yīng)方程式的特點），加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時，什么時候可以達到同一平衡狀態(tài)呢？ ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后全為氣體且總體積不等 ,只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,如果根據(jù)反應(yīng)方程式中的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,只要對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達到同一平衡狀態(tài)。 此時 ,混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 (物質(zhì)的量 )百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同 ,物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強、總物質(zhì)的量也相同。 [小結(jié) ] ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2 mo
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