20xx人教版高中化學選修四234《化學平衡圖像和等效平衡》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:04 本頁面
【正文】 反應氣體分子數(shù)減少，綜合分析， A 選項中反應符合要求。 答案： A 3．用來表示可逆反應 2A(g)＋ B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應 )，下圖表示的圖像中正確的為 ( ) 解析： 此反應是氣體總體積減小、放熱的可逆反應。 A 中，溫度 越高，達到平衡的時間越短，但溫度升高平衡左移， C 的質(zhì)量分數(shù)要降低，所以 A 正確。 B 中，表示溫度與 v的關系，隨著溫度的升高， v 正 與 v 逆 的總體趨勢應上升，所以 B 不正確。 C 中，隨著壓強增大， v正 、 v逆 都增大，但對正反應速率影響更大， C正確。 D中隨著溫度的升高， A的轉(zhuǎn)化率應當降低， D 不正確。 答案： A、 C 4．如 下 圖所示， φ(X)為氣態(tài)反應物在平衡時混合物中的體積分數(shù)， T為溫度。符合該曲線的反應是 ( ) A． 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)(正反應 為吸熱反應 ) B． H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)(正反應為放熱反應 ) C． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)(正反應為放熱反應 ) D． C(s)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO(g)(正反應為吸熱反應 ) 答案： A、 D 5．在恒溫、恒容下，有反應： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑 Ⅰ ： A、 B的起始濃度均為 2molL－ 1；途徑 Ⅱ ： C、 D的起始濃度分別為 2molL－ 1和 6molL－ 1。以下敘述正確的是 ( ) A．達到平衡時，途徑 Ⅰ 的反應速率等于途徑 Ⅱ 的反應速率 B．達到平衡時，途徑 Ⅰ 所得混合氣體的壓強等于途徑 Ⅱ 所得混合氣體的壓強 C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 答案： C 6．有一化學平衡 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，如右圖所示是 A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖像可以得出的正確結論是 ( ) A．正反應吸熱， m＋ np＋ q B．正反應吸熱， m＋ np＋ q C．正反應放熱， m＋ np＋ q D．正反應放熱， m＋ np＋ q 解析： 解決這類圖像題目，采用 “ 定一論二 ” ，即把自變量 (溫度、壓強 )之一定為恒量，討論另外兩個變量的關系。 答案： A 7． 500℃ 下，向某一密閉容器中分別充入不同量氣體，發(fā)生反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，共進行了 6 次實驗，每次物質(zhì)的量分別為： ① 2amolsO2＋ amol O2 ② 2amolsO3 ③ amolsO2＋ O2＋ amolsO3 ④ 4amolsO2＋ 2amol O2 ⑤ 4amolsO3 ⑥ amolsO2＋ O2＋ 3amolsO3。試分析，6 次反應分別達平衡時 SO3的平衡濃度相同的組合是 ( ) A． ①②③ B． ①③⑤ C． ②④⑥ D． ④
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