化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元綜合檢測(cè)試題-展示頁
2025-06-24 20:47本頁面
【正文】 反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)壓強(qiáng)變化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀質(zhì)量7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，若將塊狀的碳酸鈣粉碎, 會(huì)加快反應(yīng)，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的△H0B．若該反應(yīng)在TT2時(shí)的平衡常數(shù)分別為KK2，則K1K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PDPBD． 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí) 9．氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（ ）A．減小壓強(qiáng) B．降低溫度C．更換催化劑 D．減小CO的濃度10．下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，t2～t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（ ）A．加壓 B．升溫 C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。. ..
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