高中化學化學平衡習題課教學案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ④⑦ D.②⑤⑥⑧第二課時 影響化學平衡移動的條件【講解】：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，叫做化學平衡的移動。 ： (1) V正 V逆，平衡正反應方向移動 (2) V正 =V逆， 平衡不移動 (3) V正＜V逆，平衡逆反應方向移動【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？（P26)實驗探究(P27） 現(xiàn)象：溶液變成紅色；紅色加深；紅色也加深思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗結論：在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡 向右移動 向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡 向左移動向逆反應方向移動216。 濃度對化學平衡移動的幾個注意點① 對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。② 只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③ 反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。溫度對化學平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7) 2NO2(氣) N2O4(氣) △H＝－現(xiàn)象: [討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明① ； ② 。[結論]在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。壓強對化學平衡的影響：1)先決條件：反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d2)結論：對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。催化劑對化學
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1