高中化學(xué)等效平衡專題(編輯修改稿)
2025-02-11 09:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。例3 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的蜜閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3(見(jiàn)下表“已知項(xiàng)”)。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)中組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)①~③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。（南通市調(diào)研題） 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr①140a②60③1④mg(g≥4m)[NO2]2[N2O4]對(duì)反應(yīng)2NO2（氣） N2O4(氣)在溫度不變時(shí) =K，K是個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，在弱電解質(zhì)溶液中也是如此。欲使 比值增大，在溫度不變時(shí)應(yīng)采?。?），增加 NO2物質(zhì)的量 ，增加N2O4物質(zhì)的量 在一恒壓的密閉
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1