高中化學等效平衡專題(編輯修改稿)
2025-02-11 09:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。例3 在一個盛有催化劑容積可變的蜜閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2 2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3(見下表“已知項”)。在相同溫度、壓強下，保持平衡時中組分的體積分數(shù)不變。對下列編號①~③的狀態(tài)，填寫表中的空白。（南通市調(diào)研題） 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr①140a②60③1④mg(g≥4m)[NO2]2[N2O4]對反應2NO2（氣） N2O4(氣)在溫度不變時 =K，K是個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，在弱電解質(zhì)溶液中也是如此。欲使 比值增大，在溫度不變時應采取（ ），增加 NO2物質(zhì)的量 ，增加N2O4物質(zhì)的量 在一恒壓的密閉
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