高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧族元素(編輯修改稿)
2024-10-04 20:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2Al + 3S = Al2S3 ② 可變價(jià)金屬： S+Fe =FeS+Q △ S+2Cu =Cu2S+Q △ ③ Ag、 Hg： 常溫直接化合 (撒落的水銀的處理 ) （ 2）非金屬 C + 2S = CS2 【 例題 3】 ： 下列物質(zhì)不能用對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合制取的是（ ） A、 CuS B、 FeS C、 Al2S3 D、 Fe2S3 E、 Cu2S F、 FeCl2 G、 CS2 （ 3） 化合物 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【 答案 】 ： ADF H2 + S（氣） H2S 高溫 高溫 S+O2=SO2 （唯一產(chǎn)物，空氣中淡蘭色火焰，純氧中蘭紫色火焰）還可以被濃硫酸、硝酸氧化 S+2H2SO4(濃 )=3SO2+2H2O S+4HNO3(濃 )=SO2+4NO2+2H2O （三）歧化反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（ 用于洗滌附有硫的試管 ） 三、二氧化硫 （一）物理性質(zhì) — 刺激性氣味、有毒、易溶于水 （二）制法 工業(yè)制法： （ 1）煅燒黃鐵礦 （ 2）硫燃燒 實(shí)驗(yàn)室制法： （ 1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O a 簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器 b Na2SO3固體和 70%的硫酸 c 排空氣法收集 d 濃硫酸干燥 e 用 驗(yàn)滿 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 （ 2） Cu+2H2SO4= SO2↑+CuSO4+2H2O 【 思考 】 ： 裝置與制取哪種氣體相同？ (三 )化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 （ 1）與 H2O反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） 【 注 】 ： 亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離 : H2SO3 H+ +HSO3 HSO3 H+ +SO32 （ 2）與堿反應(yīng)： 寫出 SO2氣體通入 NaOH溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 【 思考 】 ： 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2， 可選擇什么試劑來吸收尾氣，防止空氣污 染？ SO2與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？ （ 3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 還原性 【 例題 4】 ： 寫出 SO2氣體通入 KMnO4（ H+
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