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正文內(nèi)容

高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧族元素(編輯修改稿)

2024-10-04 20:59 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2Al + 3S = Al2S3 ② 可變價(jià)金屬: S+Fe =FeS+Q △ S+2Cu =Cu2S+Q △ ③ Ag、 Hg: 常溫直接化合 (撒落的水銀的處理 ) ( 2)非金屬 C + 2S = CS2 【 例題 3】 : 下列物質(zhì)不能用對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合制取的是( ) A、 CuS B、 FeS C、 Al2S3 D、 Fe2S3 E、 Cu2S F、 FeCl2 G、 CS2 ( 3) 化合物 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【 答案 】 : ADF H2 + S(氣) H2S 高溫 高溫 S+O2=SO2 (唯一產(chǎn)物,空氣中淡蘭色火焰,純氧中蘭紫色火焰)還可以被濃硫酸、硝酸氧化 S+2H2SO4(濃 )=3SO2+2H2O S+4HNO3(濃 )=SO2+4NO2+2H2O (三)歧化反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O( 用于洗滌附有硫的試管 ) 三、二氧化硫 (一)物理性質(zhì) — 刺激性氣味、有毒、易溶于水 (二)制法 工業(yè)制法: ( 1)煅燒黃鐵礦 ( 2)硫燃燒 實(shí)驗(yàn)室制法: ( 1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O a 簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器 b Na2SO3固體和 70%的硫酸 c 排空氣法收集 d 濃硫酸干燥 e 用 驗(yàn)滿 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ( 2) Cu+2H2SO4= SO2↑+CuSO4+2H2O 【 思考 】 : 裝置與制取哪種氣體相同? (三 )化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 ( 1)與 H2O反應(yīng): SO2 + H2O H2SO3(亞硫酸) 【 注 】 : 亞硫酸是一種弱酸,在水中部分電離 : H2SO3 H+ +HSO3 HSO3 H+ +SO32 ( 2)與堿反應(yīng): 寫出 SO2氣體通入 NaOH溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 【 思考 】 : 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2, 可選擇什么試劑來吸收尾氣,防止空氣污 染? SO2與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象是什么? ( 3)與堿性氧化物反應(yīng): SO2+Na2O=Na2SO3 還原性 【 例題 4】 : 寫出 SO2氣體通入 KMnO4( H+
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