高中化學復習1階段復習(編輯修改稿)
2025-02-02 16:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生成 1 m o l 水所放出的熱量②①⑤④③ 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 化學變化的過程就是反應物中的化學鍵斷裂，同時形成生成物 中的化學鍵的過程。例如在一定條件下 1 mol氫氣和 1 mol氯氣 反應生成 2 mol氯化氫的過程，就是 1 mol H— H鍵和 1 mol Cl— Cl鍵斷裂的同時，形成 2 mol H— Cl 鍵的過程。 斷裂化學鍵時，需要克服直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，即需要吸收能量；而形成化學鍵時，情況正好相反，會放出能量。所以，化學變化必然伴隨著能量變化。各種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，既有物質(zhì)變化，又有化學能與其他形式的能量之間的轉(zhuǎn)化，也就既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要遵循能量守恒定律。 當反應物中化學鍵的斷裂所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所釋放的能量時，該反應就要吸收能量；反之，該化學反應就會釋放能量?；蛘哒f，當反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律，該化學反應就會放出能量；當生成物的總能量大于反應物的總能量，根據(jù)能量守恒定律，該化學反應就會吸收能量。因此，一個化學反應是吸收能量還是放出能量，就取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，它與物質(zhì)結構中的化學鍵的關系密切。 【 典例 1】 化學反應 N2＋ 3H2====2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 ( ) (g)＋ 3H2(g)====2NH3(l) Δ H=2(abc) kJmol 1 (g)＋ 3H2(g)====2NH3(g) Δ H=2(ba) kJmol 1 C. N2(g)＋ H2(g)====NH3(l) Δ H=(b+ca) kJmol 1 D. N2(g)＋ H2(g)====NH3(g) Δ H=(a＋ b) kJmol 1 12123232【 解析 】 選 A。從圖示上可以看出， 1/2 mol N2和 3/2 mol H2斷鍵生成 1 mol N和 3 mol H吸收的能量為 a kJ，同時， 1 mol N和3 mol H形成新鍵生成 1 mol NH3(g)、 NH3(l)所放出的能量分別為 b kJ、 (b+c)kJ，故 1/2 mol N2和 3/2 mol H2生成 NH3(g)、NH3(l)所放出的熱量分別為 (ba) kJ、 (b+ca) kJ，故它們對應的 Δ H分別為 (ab) kJ mol (abc) kJ mol1，故答案選 A。 【 典例 2】 已知：①
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