水分析化學(xué)階段復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-12 03:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 V????)( 200)( mLV ?????31 1） 酸式滴定管用水洗后便裝標(biāo)準(zhǔn)酸液體進(jìn)行滴定； 偏高 練習(xí)： 試說明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 、 偏低還是無影響 ？ 2）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體； 偏高 3）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失； 偏高 偏低 4）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡 5）堿式滴定管水洗后，就用來量取 待測(cè)液 ； 偏低 6）用堿式滴定管量取待測(cè)液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)； 偏高 7）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測(cè)液； 偏低 32 補(bǔ)充 1： 飲用水中鈣的檢驗(yàn)：取 ，稀釋后用 (NH4)2C2O4 處理，使 Ca2+生成 CaC2O4 沉淀，沉淀過濾后溶解于強(qiáng)酸中，然后用 411( K M n O ) 0 . 0 5 0 m o l L5c ???的 KMnO4溶液滴定，用去 mL， 試計(jì)算此水中鈣的 質(zhì)量濃度 (gL1) 解： 2 4241 /2 Ca 1 /5 K M n O1 / 2 OCn n n???2K M n O422H422422 COOCHOC a COCCa 4??? ??? ???? ??? ???41/ 2C a 1/ 5KMnOnn?= = mmol CCa = / = /L 33 第 2章 酸堿滴定小結(jié) 酸堿 概念 及其反應(yīng) 實(shí)質(zhì) ， 酸堿強(qiáng)度 （ 平衡常數(shù) ） 酸堿溶液的 [H+]計(jì)算 : 一元 (多元 )酸堿 , 兩性物質(zhì) , 共軛酸堿體系 . 酸堿指示劑 : 作用 原理 , 影響因素 , 掌握常用指示劑(甲基橙 ,酚酞 )的變色區(qū)間和變色點(diǎn) . 34 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 : 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿滴定一元弱酸滴定曲線計(jì)算 , 重點(diǎn)是 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及 177。 %時(shí)的 pH計(jì)算 。了解 滴定突躍與濃度 、 Ka(Kb)的關(guān)系 ， 一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件；正確選擇指示劑 ；了解多元酸 （ 堿 ） 溶液能 分步滴定或全部滴定 的條件及指示劑的選擇 。 了解 CO2對(duì)酸堿滴定的影響 酸堿滴定法的應(yīng)用 : 水中堿度的測(cè)定方法：連續(xù)滴定法和雙指示劑法 35 共軛酸 共軛堿 + H+ 酸堿平衡基本概念 1. 酸堿的定義： 酸：給出質(zhì)子的物質(zhì) 堿：接受質(zhì)子的物質(zhì) 共軛酸堿對(duì)： 因質(zhì)子得失而互相轉(zhuǎn)變的一對(duì)酸堿 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ——質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 Ka Kb 共軛酸堿對(duì) HB/B的 Ka和 Kb乘積為常數(shù) a b wp p p 1 4 . 0 0K K K? ? ?36 酸堿平衡中的 組分濃度 的計(jì)算 ? 分析濃度 （量濃度，總濃度）：平衡時(shí) 各種型體組分 濃度之和，用 C表示 – 例：在 不同 pH條件下， [Ac]和 [HAc]是變化的，但Ｃ ＨＡＣ ＝ [Ac]+[HAc]不變 ? 平衡濃度： 酸堿平衡時(shí)，水溶液中溶質(zhì) 某種型體（組分） 的實(shí)際濃度，用 [ ]表示 ? 酸堿平衡時(shí)某 i組分的分布分?jǐn)?shù) x（ i） (或摩爾分?jǐn)?shù) ) ： i組分平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù) 37 質(zhì)子條件 (Proton Condition Equilibriua,PCE):溶液中酸失去質(zhì)子的數(shù)目等于堿得到質(zhì)子的數(shù)目（ mol數(shù) ) 38 質(zhì)子條件式的寫法 1. 先選 零水準(zhǔn) (參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，常以 原始酸堿組分和溶劑 ). 2. 將零水準(zhǔn) 得質(zhì)子 后的 形式 寫在等式的 左邊 ,失質(zhì)子后的 形式 寫在等式的 右邊 . 3. 有關(guān)濃度項(xiàng)前乘上 得失質(zhì)子數(shù) .（質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)大于等于 2mol時(shí)） 質(zhì)子條件 (Proton Condition Equilibriua,PCE):溶液中酸失去質(zhì)子的數(shù)目等于堿得到質(zhì)子的數(shù)目（ mol數(shù) ) 39 酸式鹽 HCO3 22 22 3 3 3H C O H C O C ObaKK ?? ?? ???? 質(zhì)子條件 : [H2CO3] + [H+] = [CO32] + [OH] 寫出 HPO42 的質(zhì)子條件式： 以水、 HPO42 為零基準(zhǔn)，得質(zhì)子產(chǎn)物等于失質(zhì)子產(chǎn)物 2[H3PO4] + [H2PO4] + [H+] = [OH] + [ PO43] 40 酸堿溶液的 H+濃度計(jì)算 一元弱酸 (HA)的 [H+]的計(jì)算或一元弱堿 pOH最簡(jiǎn)式 + aa[ H ] Kc?? bb[ O H ] = Kc?大部分多元酸均可按一元酸處理 , 緩沖體系 (HA+A)（ pH緩沖溶液） 的 pH計(jì)算 abaCCK lgppH ??使用最簡(jiǎn)式的條件 1）酸不太弱，與水比較 2）濃度不很稀 兩性物 (HA)溶液 [H+]的計(jì)算 22 AHAAH 22 ?? ???? ?? ? ab KK酸式鹽 HB 最簡(jiǎn)式 12+ aa[ H ] KK?? 此時(shí) pH與物質(zhì)濃度無關(guān) 41 酸堿溶液 [H+]計(jì)算小結(jié) 一、強(qiáng)酸（堿）： 二、 一元弱酸 (堿 ): HA(A) 三、多元弱酸 (堿 ): HnA(An) 四、 兩性物質(zhì) : HA 五、 共軛酸堿 : HA+A 判斷條件 , 確定用近似式或最簡(jiǎn)式 . 先用最簡(jiǎn)式計(jì)算 ,再看是否合理 . c106molL1 則可以忽略水的酸、堿性 . 42 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HAc至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的 [OH]濃度計(jì)算式為：
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