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正文內(nèi)容

分析化學(xué)復(fù)習(xí)題(i)(編輯修改稿)

2025-07-04 16:38 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸性溶液中加入KCN,然后調(diào)至pH = 10;C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后調(diào)至pH = 10的氨性溶液;D.加入三乙醇胺時(shí),不需要考慮溶液的酸堿性。20. 今有A,B相同濃度的Zn2+EDTA溶液兩份;A為PH = 10的NaOH溶液;B為PH = 10的氨性緩沖溶液。對(duì)敘述兩溶液K’ZnY的大小,哪一種是正確的?( )A.A溶液的K’ZnY和B溶液的K’ZnY相等B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnYC.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnYD.無(wú)法確定。21. 在pH=,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,則測(cè)得的是 ( )A.Al,Zn,Mg總量 B.Zn和Mg的總量C.Zn的含量 D.Mg的含量22. 當(dāng)pH=,以0.010 mol/L mol/L Zn2+的溶液兩份, mol/L游離NH3; mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是A.加入EDTA開(kāi)始滴定時(shí)pZn相等 B.滴定至一半時(shí)pZn相等C.滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 D.上述說(shuō)法都不正確23. 用確定濃度的 EDTA滴定某金屬離子M 時(shí),得到的突躍范圍較大,這說(shuō)明滴定時(shí)( )A.反應(yīng)的平衡常數(shù)較大 B.反應(yīng)時(shí)溶液的酸度很高C.反應(yīng)時(shí)未加任何緩沖溶液 D.指示劑的變色范圍較寬 24. 在EDTA滴定中,配位掩蔽法是應(yīng)用最多的掩蔽方法。對(duì)于配位掩蔽劑,下列說(shuō)法正確的是( )A.配位掩蔽劑不必是無(wú)色或淺色可溶的 B.掩蔽劑的用量愈多愈好C.掩蔽劑都是有毒的 D.使用掩蔽劑時(shí),要控制一定的酸度條件 25. 于pH= ,以 +溶液, EDTA時(shí),在下列敘述中正確的是( )A.pCu=logK39。CuY B.log(Cu2+ )=pK39。CuY C.log(Cu2+ )=logK39。CuY D. pCu = pK39。CuY26. 在EDTA配位滴定中,影響配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的外部主要因素有( )A.金屬離子電荷數(shù) B.金屬離子半徑 C.絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù) D.酸度27. 向平衡體系 Ag++ 2NH3 =Ag(NH3)2+ 中加入少量稀HNO3,可能產(chǎn)生的結(jié)果是( )A.Ag(NH3)2+的條件穩(wěn)定常數(shù)減小 B.Ag(NH3)2+的穩(wěn)定性增加C.Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)減小 D.Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)增大28.
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