分析化學總結期末復習大綱(編輯修改稿)
2025-02-09 08:12 本頁面
【文章內容簡介】 H A+OH A HA+A HA+A HA+A HA+A HA+A HA [H+]計算式 pH 組成 a NaOH mL %:pH=pKa+3 [H+]＝ Kaca [H+]= Ka [HA] [A] sp后 :[OH]=cNaOH(過量 ) [OH]= Kbcb sp前 滴定前 七、酸堿滴定 突躍范圍明顯 變窄 ，且均在堿性范圍 ， NaOH滴 HAc， 只能選酚酞！ 弱酸越弱、終點產物堿性越強，突躍范圍越偏堿性 相反，強酸滴弱堿 （ HCl滴定 NH3） 突躍范圍偏 酸 性， 不能選酚酞！可選 甲基紅，甲基橙 。 結論 滴定曲線 起點高；前半段陡 緩 陡（緩沖） 后半段與強 —強相同。 突躍范圍的大小與 c和 Ka均有關： 當 才有 ，才可用 指示劑 810 ??? ?aKc故能準確滴定 弱酸 的條件： 810 ??? ?aKc能準確滴定 弱堿 的條件： 810 ??? ?bKc濃度一定時， Ka越大、突躍范圍越大（但只使終點前變大）： ? 濃度 : 增大 10倍，突躍增加 1個 pH單位 ? Ka： 增大 10倍，突躍增加 1個 pH單位（下限） ? 濃度 : 增大 10倍，突躍增加 2個 pH單位 影響強堿 (酸 )滴定強酸 (堿 )滴定突躍的因素 用 躍范圍是 ~，若 HCl和 NaOH溶液的濃度均增大 10倍，則 pH突躍范圍是 ————，若減小 10倍，則 pH突躍范圍是 ————。 多元酸能分步滴定的條件 : ? cKai≥108 ? cKai+1105 2 指示劑變色范圍 HIn H+ + In KHIn= [In] / [HIn] 10, 顯示 In 色 [In] / [HIn] , 顯示 HIn 色 理論變色范圍： pH = pKHIn ? 1 理論變色點：？ 什么決定指示劑的顏色？ [HIn] [H+][In] = [H+] KHIn [HIn] [In] 八、終點誤差 弱酸弱堿滴定（要求會計算） ?例：用 HAc，若滴定到 pH=，請計算終點誤差。Ka= 105 Et = = 10DpH – 10DpH 10DpH – 10DpH (Ka/Kw)cspHA KtcspHA 九、 純堿的組成成分 NaOH Na2CO3 PP V1 V2 H2O NaHCO3 MO H2CO3 滴定 NaOH的 HCl體積為 V1V2 滴定 Na2CO3的 HCl體積為 2V2 ? 雙指示劑法 雙指示劑法不僅用于混合堿的定量分析，還可用于未知堿的定性分析 V1 和 V2的變化 試樣的組成 1 V1＞ 0 V2=0 NaOH 2 V1=0 V2＞ 0 NaHCO3 3 V1=V2 ＞ 0 Na2CO3 4 V1＞ V2 ＞ 0 Na2CO3+NaOH NaOH(V1V2) ,Na2CO3 (V2) 5 V2 ＞ V1＞ 0 NaHCO3+Na2CO3 Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2V1) 例：某純堿試樣 ，以酚酞為指示劑耗用 ；再以甲基橙為指示劑，續(xù)用上述 HCl溶液滴定，共耗去 量 . 第 6章絡合滴定 ? EDTA ?副反應、副反應系數(shù)的計算（需掌握具體公式）、酸效應曲線、 ?條件穩(wěn)定常數(shù) ?影響 EDTA滴定的因素 ?金屬指示劑 ?絡合滴定的準確滴定判別式 ?終點誤差 一、 EDTA
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