分析化學總結期末復習大綱-資料下載頁
2025-01-13 08:12本頁面
【正文】 (XO) 6 黃 紅 Bi3+,Pb2+,Zn2+,Th4+ 酸性鉻藍 K 8~13 藍 紅 Ca2+,Mg2+,Zn2+,Mn2+ 磺基水楊酸 (Ssal) ~ 無 紫紅 Fe3+ 鈣指示劑（鉻藍黑 R） 12~13 藍 紅 Ca2+ 1(2吡啶偶氮 )2萘酚 (PAN) 2~12 黃 紅 Cu2+, Co2+,Ni2+ 六、金屬離子準確滴定的判別式 ： 若 ΔpM=177。 , 要求 Et≤%, 根據(jù)終點誤差公式 ,可知需 lgcMspK?MY≥ 若 cMsp=L1時 , 則要求 lgK?≥ ： 一般來說，分步滴定中， Et = % 如 cM＝ cN 則以 △ lgK≥5 為判據(jù) 5l g c5cKlgclglg spNNY39。??D???即spMMYMYspM KKc例：在 pH=， Mg2+能否被 ？已知： △ pZn‘=, Et≤%, lgKMgY=；lg?Y(H)=。 lg?Mg(OH)=0 D pM? = pMep? pMsp? Et= 10D pM? 10DpM? cMspK?MY 七、終點誤差 例：用 molL1 Zn2+ 溶液滴定 molL1 EDTA溶液。已知 lgKZnY=， lg?Zn=， lg?Y=，終點時 pZnep=，則終點誤差為？ 第 7章 氧化還原滴定法 ?影響條件電勢的因素 ?氧化還原反應平衡常數(shù) 影響條件電勢的因素 lg n E?? =E? + ? Ox?Red ? Red? Ox ? 離子強度 ? 酸效應 ? 絡合效應 ? 沉淀 ? ? a 離子強度 lg lg n c Ox n E=E? + + ? Ox?Red ? Red? Ox c Red 忽略離子強度影響 lg [Ox] n E=E? + [Red] lg lg n c Ox n E=E? + + ?Red ? Ox c Red b 酸效應 [H+]或 [OH] 參加氧化還原反應中 ,影響氧化還原態(tài)物質的分布情況，并直接出現(xiàn)在能斯特方程中，影響電勢值。 c 生成絡合物 氧化態(tài)形成的絡合物更穩(wěn)定，使電勢降低，還原性增加，反之則電勢升高，氧化性增加 d 生成沉淀 氧化態(tài)生成沉淀，使電勢降低，還原性增加 還原態(tài)生成沉淀，則電勢升高，氧化性增加 3 氧化還原反應平衡常數(shù) p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2 Ox1 + n1e = Red1 E1= E1?? + Ox2 + n2e = Red2 E2= E2?? + n1 lg cOx1 cRed1 n2 lg cOx2 cRed2 cRed1 cOx1 cOx2 cRed2 p1 p1 p2 p2 K? = 平衡時： E1 = E2 = p DE?? cOx1 cRed1 lg cOx2 cRed2 p1 p1 p2 p2 = p (E1?? E2??) = lgK? DE? ?越大 K?越大 E1??+ n1 lg cOx1 cRed1 n2 lg cOx2 cRed2 = E2?? + p=n1p2=n2p1 n1,n2的最小公倍數(shù) 對于下面滴定反應，欲使反應的完全度達 ％以上， DE??至少為 多少？ lgK? = lg (%) p1(%) p2 (%) p1(%) p2 ≈ lg103p1 103p2= 3(p1 + p2 ) DE?? = = lgK? p p ?3(p1+p2) p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2 n1=n2=1 p=1, lg K? ≥ 6， DE?? ≥ V n1=1,n2=2 p=2, lg K? ≥ 9， DE?? ≥ V n1=n2=2 p=2, lg K? ≥ 6， DE?? ≥ V P為 n1n2，即最小公倍數(shù)
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