分析化學(xué)總結(jié)期末復(fù)習(xí)大綱(已修改)
2025-01-25 08:12 本頁(yè)面
【正文】 分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)大綱 第 5章酸堿滴定法 ?酸堿質(zhì)子理論 ?會(huì)判斷共軛酸堿對(duì) ?分布分?jǐn)?shù)及影響分布分?jǐn)?shù)的因素 ?物料平衡方程、電荷平衡式、質(zhì)子平衡式 ?一元弱酸及弱堿的計(jì)算，多元酸的解離 ?緩沖溶液概念及作用、計(jì)算公式、如何配制 ?突躍范圍及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算 ?酸堿指示劑：如變色范圍、變色點(diǎn) ?弱酸能夠被準(zhǔn)確滴定的條件 ?會(huì)計(jì)算終點(diǎn)誤差、純堿的組成成分 一、酸堿質(zhì)子理論 酸：凡是能夠給出質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)（包括 分子和離子）都是酸； 例： HAc → H + + Ac 酸 堿 NH4+ → H + + NH3 酸 堿 堿：凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都為堿。 例： NH3 + H+ → NH 4+ Ac + H+ → HAc 堿 酸 兩性物質(zhì)：即能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì) H2O + H+ → H3O+ 堿 H2O → H+ + OH 酸 酸堿的共軛性 HA H + A+ 酸 堿 彼此 只差一個(gè)質(zhì)子 ，而相互轉(zhuǎn)化的一對(duì)酸堿稱為 共軛酸堿對(duì)。 NH3 —NH4+ HAc — Ac 結(jié) 論 (1)、質(zhì)子理論的酸堿概念較電離理論的概念具有更廣泛的含義，可以是陽(yáng)離子、陰離子，也可以是中性分子； (2)、質(zhì)子理論的酸堿含義具有相對(duì)性，在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中可能是酸而在另一個(gè)共軛酸堿對(duì)中可能是堿。如同一 HPO42，在共軛酸堿對(duì)H2PO4—HPO42體系中為堿，而在 HPO42—PO43體系中則為酸。因此，同一物質(zhì)在不同環(huán)境中常會(huì)發(fā)生酸堿的改變。 (3)、共軛酸堿對(duì)只差 一個(gè)質(zhì)子 。 要會(huì)判斷 酸堿的強(qiáng)度 定性： 酸堿的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接 受質(zhì)子的能力的強(qiáng)弱。 如果酸越易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，它的共軛堿接受質(zhì)子的能力越弱，堿性弱。 定量 衡量酸 (堿 )強(qiáng)弱的尺度 —— 酸 (堿 )的解離常數(shù) 酸在水中給出質(zhì)子的能力用質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)的大小來(lái)表示 . aK越大，酸越強(qiáng) 結(jié)論：酸越強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛堿就越弱 或堿越強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛酸就越弱 二、分布分?jǐn)?shù) 分布分?jǐn)?shù)：溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其分析濃 度的分?jǐn)?shù)，用 δ 表示 ―δ‖ 將平衡濃度與分析濃度聯(lián)系起來(lái) [HA]＝ δHA c HA , [A]= δA c HA 一元弱酸溶液 多元弱酸溶液 ?δHA＋ δA ＝ 1 分布分?jǐn)?shù)的一些特征 ?δ 僅是 pH和 pKa 的函數(shù)，與酸的分析濃度 c無(wú)關(guān) ? 對(duì)于給定弱酸， δ 僅與 pH有關(guān) [H+] = [H+] + Ka δHA [H+] + Ka Ka = δA HA的 分布分?jǐn)?shù) 圖（ pKa） 分布分?jǐn)?shù)圖的特征 — 會(huì)判斷 pH=？時(shí)，以某個(gè)成分為主 ? 兩條分布分?jǐn)?shù)曲線相交于（ pKa， ） ? pHpKa時(shí)，溶液中以 HA為主 pHpKa時(shí)，溶液中以 A為主 H2CO3的分布分?jǐn)?shù)圖 1.0 0.0 0 2 4 6 8 10 12 pH δ H2CO3 HCO3 CO32 H2CO3 HCO3 CO32 pKa1 pKa2 △ pKa = pH 優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖 自己也要會(huì)三元酸以及 EDTA的判斷 物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度。 電荷平衡 (Charge Balance):
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