分析化學(xué)總結(jié)期末復(fù)習(xí)大綱-文庫(kù)吧
2024-12-29 08:12 本頁(yè)面
【正文】 溶液中正離子所帶正電荷的總數(shù)等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷的總數(shù) (電中性原則 )。 質(zhì)子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去質(zhì)子數(shù)目等于堿得到質(zhì)子數(shù)目。 三、溶液的其它相關(guān)平衡（書(shū)上 P114116） 物料平衡（ MBE ） 在平衡狀態(tài)，某組分的分析濃度等于其各型體的平衡濃度之和的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 例：濃度為 c的 Na2SO3溶液，對(duì)于 Na+和 SO32？ 電荷平衡 （ CBE ） 在平衡狀態(tài)，溶液中正離子所帶電荷總數(shù)與負(fù)離子所帶電荷總數(shù)相等的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 (電中性原則 )。 例：濃度為 c的 CaCl2 質(zhì)子平衡 溶液中酸失去質(zhì)子數(shù)目等于堿得到質(zhì)子數(shù)目。 質(zhì)子條件式 （ PBE） (1) 先選零水準(zhǔn) (大量存在 ,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì) )， 一般選取投料組分及 H2O (2) 將零水準(zhǔn)得質(zhì)子產(chǎn)物寫(xiě)在等式一邊 ,失質(zhì)子產(chǎn)物寫(xiě)在等式另一邊 (3) 濃度項(xiàng)前乘上得失質(zhì)子數(shù) 例 ： NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式 (1) Kaca10Kw : (2) ca/Ka 100 : (3) Kaca10Kw, ca/Ka 100 : [H+]＝ Ka[HA] + Kw 弱酸：精確表達(dá)式： [H+]＝ Ka (ca [H+]) [H+]＝ Kaca + Kw (最簡(jiǎn)式 ) [H+]＝ Kaca 五、一元弱酸弱堿的計(jì)算 — 此部分有計(jì)算題 弱堿：質(zhì)子條件式 : [OH]= [H+] + [HB] 代入平衡關(guān)系式 [B] Kb [OH] [OH] [OH] Kw = + 精確表達(dá)式 : [OH] = Kb[B] + Kw (1) Kbc 10Kw : (2) c/Kb 100 : (3) Kbc 10Kw, c/Kb 100 : [OH]= Kb (cb[OH]) [OH]= Kb cb + Kw [H+]= KaKw cb [OH]= Kbcb 最簡(jiǎn)式 : 使用這些公式時(shí)，一定要先用條件判斷 ?請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列溶液 [H+]或 [OH]的計(jì)算公式 ? (1) molL1 NH4Cl 溶液 (pKa = ) ? (2) 104molL1 H3BO3溶液 (pKa = ) 這種能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，而保持其 pH值基本不變的溶液稱為緩沖溶液 （ buffer solution）。 其抵抗作用稱為緩沖作用 （ buffer action）。 六、緩沖溶液 (buffer solution)的定義 a、 較濃的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 b、 兩性物質(zhì) c、 足夠濃度的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)，合稱為緩沖系（ buffer system）或緩沖對(duì)（ buffer pair）。 —— 本章主要介紹對(duì)象 緩沖溶液的組成 小結(jié)： ? 緩沖溶液的緩沖能力？影響因素？ ? 緩沖溶液的 pH 值主要是由 值決定 還與 ca/cb比值有關(guān)。 a?K有限！緩沖范圍？ ? 所選擇的緩沖溶液，除了參與和 H+ 或 OH– 有關(guān)的反應(yīng)以外 ， 不能與反應(yīng)體系 中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 緩沖溶液的選擇和配制 ? 緩沖組分的 值應(yīng)盡可能接近所需 pH值 ?apK PONaH P ONa 12pH CONaN a H C O 10pH ClNH OHNH 9pH H P ONa PON a H 7pH N a A c H A c 5pHa , 34342a , 2323a423a , 14242a????????????????KKKKK欲配制的緩沖溶液的 pH 值 應(yīng)選擇的緩沖組分 ? 若 與所需 pH值不相等，依所需 pH值調(diào)整 ca/cb。 p a?Ksp mol/LNaOH滴定 mol/LHA (pKa=) A+OH A+OH A+O
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